导图社区 酸碱盐基础内容导图
这是一篇关于酸碱盐基础内容导图的思维导图。该思维导图归纳概括总结了关于酸碱盐的基础知识点，比较全面。
这是一篇关于浮力液面变化问题的思维导图，包括他的解题方法、三种方法例题分析、还有常见题型举例。
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酸碱盐
酸
酸的定义
在水中或者熔融状态下电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物
常见的酸及其个性
由阴离子体现
盐酸（浓）
物理性质
盐酸是无色有刺激性气味，易挥发的液体，瓶口形成白雾；工业浓盐酸由于有三价铁离子而成黄色
溶液质量分数的变化
化学性质
腐蚀性
酸性（见通性）
用途
工业原料，金属除锈，胃酸成份等
硫酸（浓）
无色无味难挥发，吸水性
利用吸水性可以做干燥剂，干燥酸性气体和中性气体；溶液质量分数的变化
脱水性 又叫碳化
浓硫酸滴到手上，先用干抹布抹去，再用大量的水（或小苏打水）冲洗。
稀释
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌
重要的化工原料，用于生产化肥，火药农药，冶炼金属和精炼石油以及金属除锈等
硝酸
硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
酸的通性
由氢离子体现
碳酸
弱酸；不稳定，受热易分解
例如BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 体现的就是硫酸根的个性
能使指示剂变色
酸+碱==盐+水
酸+活泼金属==盐+氢气
酸+金属氧化物==盐+水
酸+部分盐==新酸+新盐
氯离子和硫酸根的检验
利用硫酸钡和氯化银不溶于强酸的原理
注意中学就这两个不溶于强酸
氯离子的检验
先往溶液中滴加硝酸银，再加入稀硝酸
若白色沉淀不溶解 则有氯离子
若白色沉淀部分溶解 则有氯离子，也有其他能与银离子形成沉淀的离子
若白色沉淀全部溶解 则无氯离子
硫酸根的检验
常见方法：先往溶液中滴加硝酸钡，再加入硝酸
沉淀不溶解 全是硫酸根
沉淀部分溶解 部分是硫酸根
无沉淀或沉淀全部溶解 无硫酸根
方法二：先加入稀盐酸，再加入氯化钡
碱
碱的定义
在水溶液或熔融状态下电离出来的阴历全是氢氧根离子的化合物
常见的碱
氢氧化钠
俗名
火碱，烧碱，苛性钠
白色固体易溶于水，释放大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解，可用于做干燥剂，干燥中性气体和碱性气体（中学中只需记NH3是碱性气体）。
由于易溶，常用作吸收二氧化碳等酸性气体
储存
固体需要密封保存，溶液要用玻璃瓶橡胶塞保存，原因是用玻璃塞会形成硅酸钠
化学性质（见通性）
化工原料用于肥皂，石油，造纸，纺织和印染工业，生活中可用于去除油污
氢氧化钙
熟石灰，消石灰
注意石灰水不是俗名
白色固体，微溶于水，释放少量热量，其水溶液俗称石灰水；溶解度随温度升高而下降
由于微溶，并且与二氧化碳形成碳酸钙沉淀，所以常用作检验二氧化碳的存在
用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤
氢氧化铵
俗称氨水，弱碱，受热易分解，形成氨气和水
氢氧化铜
难溶与水，蓝色絮状沉淀
氢氧化铁
难溶于水，红褐色絮状沉淀
碱的通性
与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
碱+非金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
碱+盐→新碱+新盐
氢氧化钠的变质问题
原理
氢氧化钠固体暴露在空气中后，会吸收水分而发生潮解，形成氢氧化钠浓溶液，吸收空气中二氧化碳，形成碳酸钠
方法
由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，故而不能用酚酞直接检验氢氧化钠的存在，操作如下：先往溶液中滴加过量氯化钙或氯化钡，除去碳酸钠，然后再加入酚酞检验氢氧化钠的存在
酸碱中和反应
定义
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应
实质
实验探究酸碱反应
由于酸碱反应是放热的，故测量反应前后的温度
酸碱反应PH会发生改变，故测量反应前后的PH值
酸碱反应前后酸碱性发生改变，顾可以用酸碱指示剂做反应指示剂，如酚酞
改变土壤酸碱性 氢氧化钙
治疗胃酸过多 氢氧化铝
处理工业废水
蚊虫叮咬后用肥皂水
。。。。。
常见题型
离子检验
离子和物质推断
除杂
图像分析
实验
计算
概念辨析
等等
盐
盐的定义
电离时生成 金属 阳离子(或 铵根阳离子)和 酸根 阴离子的化合物
盐的分类
分类标准不同叫法不同：例如钾盐，钠盐，碳酸盐，有氧酸盐等等
常见的盐及个性
需背溶解度表
碳酸钠
纯碱，苏打
白色粉末状固体， 易溶于水
化学性质（此处只讲特殊性，其他见通性）
碳酸钠晶体风化
碱性
往碳酸钠溶液中通入二氧化碳会形成碳酸氢钠
制洗涤剂、造纸、纺织等等
碳酸氢钠
小苏打
白色粉末，易溶于水，但溶解度比碳酸钠小
碱性；不稳定，受热易分解
侯氏制碱法
发酵，蒸馒头等等
碳酸钙
存在
主要存在于大理石，石灰石，鸡蛋壳，贝壳等
难溶物
特殊化学性
高温煅烧分解产生二氧化碳和氧化钙（工业制取二氧化碳）
建筑材料，补钙剂
所有碳酸盐均可与酸性比碳酸强的盐发生反应，产生二氧化碳和水，故可以利用这个原理检验碳酸根的存在
氯化钠
基本信息
俗称食盐，白色晶体，易溶于水
配置0.9%的生理盐水
冬季化冰化雪
农业选种
调味品，腌菜
伤口处理
硫酸铜
无水硫酸铜
白色粉末，遇水变蓝
五水硫酸铜
蓝色晶体，风化变白
检验水的存在
盐的通性
盐+金属→新盐+新金属
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→两种新盐
复分解反应的条件
反应物条件
无酸皆可溶
生成物条件
生成物有沉淀有气体或水三者之一
可用于离子共存，检验等判断
盐与化肥
钾肥
只有钾营养元素的盐
缺钾现象
生长缓慢，茎细，易倒伏，老叶易发黄，出现褐斑
作用
使茎秆粗壮，促进淀粉合成
氮肥
只有氮营养元素的盐
缺氮现象
植株矮小瘦弱，叶片发黄
使枝叶茂盛，增加产量
特殊氮肥
铵肥不能与碱性物质混合共存
磷肥
只有磷营养元素的盐
缺磷现象
生长迟缓，产量降低，根系不发达，叶片微红色或紫红色
促进幼苗发育和花开，使果子、种子提前成熟，增强抗性
记忆口诀：氮黄磷红钾褐斑
复合肥
含有两种或两种以上营养元素的盐
过度使用的害处
土壤污染：重金属元素，有毒有机物，放射性物质。
大气污染： 硫化氢，一氧化二氮，氨气
引起水体污染: N、P过多导致水体富营养化，引起赤潮水华等现象
物质的酸碱性
酸性物质
常见的酸性物质：硫酸，硝酸，盐酸，食醋，氯化铵等
碱性物质
常见的碱性物质：氢氧化钠，氢氧化钾，氨水，碳酸钠，
酸碱指示剂
指在酸性，中性和碱性溶液中显示出不同颜色的物质
常见的指示剂
紫色石蕊试液 遇酸变红 中性紫色 遇碱变蓝
无色酚酞试液 遇酸无色 中性无色 遇碱变红
红色石蕊试液 遇酸红色 中性红色 遇碱蓝色
蓝色石蕊试液 遇酸红色 中性蓝色 遇碱蓝色
注意：是指示剂遇溶液发生变色，而不能说成是溶液遇指示剂变色
特点
所检验物质必须能形成溶液，只能知道酸碱性而不能知道酸碱性强弱
自制酸碱指示剂
将花瓣捣碎用酒精得到浸泡液
酸碱度
仪器
粗略测量：PH试纸，只能知道整数度数
较精确测量：酸度计 能读小数了
强弱用PH值表示
pH的范围通常在0到14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。一般的PH在0到4内为强酸，10到14内为强碱
PH试纸的使用
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
注意：测量溶液时，不能湿润，测量气体时需提前湿润
生活中常见物质的酸碱度
血液：7.35-7.45；胃液：0.9-1.5；酸雨<5.6等等
