化学反应与能量

高二化学选修四第一章化学反应与能量讲述了焓、反应热、反应热的计算、热化学方程式、中和热的测定、燃烧热、盖斯定律等内容。

化学反应与能量

• 盖斯定律
  • 内容：化学反应的反应热只与反应体系的史态和终态有关，而与反应的途径无关
  • 解题模型
    • 写出目标反应
      • 根据要求写出所求反应，并注明各物质的聚集状态
    • 将已知反应变形
      • 根据目标反应中的物质在已知反应中的位置将已知反应变形
    • 将变形后的反应相加
      • 将变形后的反应相加得总反应，ΔH也要相加
  • 反应热的计算
    • ①ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
    • ②反应物总键能-生成物总键能
    • ③盖斯定律
    • ④利用特殊的反应热计算
• 燃烧热
  • 概念：
    • 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
  • 注意：H─H2O（l） C─CO2（g） S─SO2（g）
• 焓变 反应热
  • 焓
    • 与内能有关的物理量 △H=H(向）-H(前)
  • 反应热
    • △H
    • 有“+”“-”之分
      • 放热为“-”△H<0
      • 吸热为“+”△H>0
    • 有数值
      • △H=-14.9KJ/mol⇒放出14.9kj热量
    • 单位kj/mol
  • 反应热的计算
    • △H=生成物总能量-反应物总能量
    • △H=反应物总键能-生成物总键能
  • 热化学方程式
    • ①注明T,P(25℃,101Pa时可不注明)
    • ②写出完整的方程式主题
    • ③注明各物质的状态（固-s 液-l 气-g 溶液aq）
    • ④写对应的ΔH（正负，数值，单位）
  • 中和热的测定
    • 中和热：强酸强碱的稀溶液生成1mol的水
    • 原理:Q=mcΔt
    • HCl+NaOH=NaCL+H2O
    • ΔH=0.418（t-t）/0.025KJ/mol