金属钠导图笔记

高一化学有关于金属钠的知识点，包括金属单质、主要化学方程式、钠的制取、肽的置换、如何储存金属钠、金属钠的用途。

化学——金属钠（Na）

• 金属单质
  • 化学性质
    • 熔点低
    • 在空气中可燃 生成淡黄色固体
  • 物理性质
    • 银白色
    • 密度小于水
    • 有金属光泽
    • 硬度小
    • 在空气中易形成氧化膜
• 主要化学方程式
  • 钠在空气中
    • 常温
      • 4Na+O2=2Na2O(白色固体)
      • 生成氧化钠
      • （白色氧化膜）
    • △
      • 2Na+O2△/=Na2O2(淡黄色固体粉末)
      • 生成过氧化钠
  • 钠与水
    • 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    • 放热
    • 生成氢气
    • 会有“呲呲”的响声
    • 浮在水面
  • 钠与溶液反应步骤
    • 1）酸
    • 2）水
    • 3）NaOH与溶质
• 必记拓展（会考）
  • 钠的制取
    • 通过电解
    • 2NaCl电解/=2Na+Cl2↑
  • 肽的置换
    • 4Na+TiCl4(熔融）=Ti+4NaCl
    • 必须是熔融状态下的置换
• 金属钠的用途
  • 氧气供给 （供氧剂）
    • 2Na2O2＋H2O＝4NaOH＋O2↑
    • 2NaO2＋2CO2＝2NaCO3＋O2
  • 制作高压钠灯（常作为路灯）
  • 可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼
  • 与钾的合金 可用作原子反应堆的导热剂
• 其他与钠 有关方程式
  • Na2O＋CO2＝Na2CO3
  • Na2O＋2HCI＝2NaCI＋H2O
• 如何储存金属钠
  • 因为放置在空气中 会与水蒸气和氧气等氧化
    • 所以要保存在煤油中
      • 钠的密度大于煤油
      • 金属钠不与 煤油发生反应
      • 煤油可以隔绝氧气
  • 不能用手 直接拿取金属钠
    • 手上的汗液 会和钠发生反应 会生成碱 会腐蚀手