导图社区 第一章 物质及其变化
本思维导图是对高一上学期化学第一章物质及其变化的知识总结，包括：第一节物质的分类及转化、第二节离子反应、第三节氧化还原反应等内容。
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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
物质的分类
分类方法
树状分类法
交叉分类法
分散系及其分类
分散系的定义
一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系
分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种叫做分散剂
分散系的分类
本质区别：分散质的直径大小
分散系粒子的直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是乳浊液或悬浊液，而分散粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体
胶体
分类
分散剂是液体的，叫做液溶胶
分散剂是气体的，叫做气溶胶
分散剂是固体的，叫做固溶胶
实验1-1
过程：取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热到沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
化学式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+Cl3
丁达尔效应
当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。用来区分胶体和溶液。
举例：当日光从窗隙射入暗室，光线透过树叶间的缝隙射入密林之中
物质的转化
子主题
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
氧化还原反应中一定存在着电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。这就是氧化还原的本质。元素的原子失去电子（或电子对偏移）
氧化剂和还原剂
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
常见还原剂：金属，C,CO,H2,K2S,KI
常见氧化剂：KMnO4,O2,Cl2,HNO3,浓H2SO4,FeCl3
第二节 离子反应
电解质的电离
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
例：水，酸，碱，盐，金属氧化物
在电解质的水溶液（或液体）中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子
非电解质
在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
例：酒精，蔗糖，CO，CO2，SO2，SO3,NH3,CH4
电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离
离子反应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应的属于离子反应
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式
1.写 写出反映的化学方程式
2.拆 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示
3.删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简
4.查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
不能拆的物质
难溶于水
沉淀
气体
难电离（水、弱酸、弱碱、沉淀盐）
物质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
纯净物
单质
化合物
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水
除上述五类物质外的其他化合物
