酸碱滴定法

这是一篇关于酸碱滴定法的思维导图，包括酸碱平衡的理论基础、酸碱指示剂、酸碱标准溶液三部分的内容。

酸碱滴定法

• 酸碱平衡的理论基础
  • 酸碱质子理论
    • 定义：给质子的是酸，接受质子的是碱
    • 通式：
    • 酸碱强度:与酸碱自身性质及溶剂接受给出质子的能力有关。酸越强，共轭碱越弱，酸弱共轭碱强
    • 共轭酸碱对离解常数关系：
    • 多元弱酸（碱）离解：
  • 水溶液中的酸碱平衡
    • 分析浓度和平衡浓度
      • 分析浓度：物质在溶液中总浓度
      • [HA]:平衡浓度
    • 离解平衡：
    • 物料平衡方程：平衡状态下，某一组分分析浓度等于该组份各型体平衡浓度之和
    • 电荷平衡方程
    • 质子平衡方程
      • 得质子产物¬参考水准®失质子产物
      • 参考水准：一般选取大量存在并参与质子转移的起始酸碱组分和溶剂
  • pH对弱（碱）型体分布的影响
    • 分布系数d：组分平衡浓度占总浓度的分数，只与Ka和[H]有关，与分析浓度无关
  • 酸碱溶液pH计算
    • 计算碱溶液将[H]，pH,Ka分别替换为[OH]，pOH,Kb即可
    • 一元强酸
      • 公式：
      • 使用条件：
    • 一元弱酸
      • 公式1
      • 使用条件
      • 公式2
      • 使用条件
    • 二元弱酸
      • 公式
      • 使用条件
    • 酸式盐
      • 公式
      • 使用条件
    • 缓冲溶液
      • 公式
      • 使用条件
      • 缓冲容量
      • 缓冲范围
• 酸碱标准溶液
  • 标准溶液与基准物
    • 常用的酸碱标准溶液
      • HCI,NaOH
    • 常用浓度
      • 0.1~0.2mol/L
    • 配置方法
      • 间接法配制成近似浓度，再用基准物标定
  • 盐酸标准溶液标定基准物
    • 无水碳酸钠，硼砂
  • 氢氧化钠标准溶液标定基准物
    • 邻苯二甲酸氢钾
    • 二水合草酸
  • 不含碳酸根离子的NaOH溶液配制
    • 配置饱和NaOH溶液（50%），碳酸钠在其中的溶解度极小,去上层清液用新煮沸、去除 CO2的蒸馏水稀释至所需浓度
    • Ba 沉淀法:先配成1molL溶液,再加入过量 Ba ( OH )2,使生成 BaCO3 ,沉淀
    • 直接用煮沸去除 CO2 的蒸馏水配制(不标准)
• 酸碱指示剂
  • 指示剂：能随溶液中[H]变化而改变颜色的试剂
  • 本质：弱的有机酸或有机碱
  • 指示剂变色范围的确定
  • 指示剂选择原则：指示剂的变色范围落在或大部落在pH突跃范围内
  • 常用指示剂
    • 甲基橙
      • 变色范围:3.1~4.4
    • 酚酞
      • 变色范围:8.0~9.6
    • 甲基红
      • 变色范围:4.4~6.2
  • 影响指示剂变色范围的因素
    • 指示剂用量：宜少不宜多
    • 温度：影响pKa
    • 盐类
    • 溶剂

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