氧化还原反应

高三化学总复习之氧化还原反应，这是高考化学总复习思维导图，适用于全国卷，如有不正确的地方，欢迎补充指正～～

氧化还原反应核心考点

• 概述
  • 表现
    • 元素化合价发生变化
  • 实质
    • 电子的转移
  • 氧化剂：被还原，发生还原反应，得到还原产物
  • 还原剂：被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物
• 书写
  • 写、拆、删、查
    • 拆：强酸、强碱、可溶性盐溶液（浓硫酸不拆）
    • 查：三看。一看电子得失守恒，二看离子反应电荷守恒，三看原子守恒
• 规律
  • 价态守恒
    • 有升有降，升降一致
  • 电子守恒
    • 得失相当
  • 强弱规律
    • 反应先强后弱
      • 常见氧化剂强弱
        • 非金属单质：元素周期表中从上到下依次减弱，从左到右依次增强。
        • 阳离子：金属性越弱，离子氧化性越强
      • 常见还原剂强弱：
        • 金属性越强，单质金属性越强
        • 非金属性越强，阴离子还原性越弱
  • 优先规律
    • 强者优先
• 应用
  • 配平
    • 两守恒：电子守恒+电荷守恒
  • 计算
    • 得失电子守恒+价态守恒
• 考点
  • 电化学问题涉及氧化还原反应的顺序判断，离子方程式书写，计算
  • 实验综合大题，流程题考察陌生方程式书写，氧化还原滴定计算
• 多步反应计算问题分析
• 多溶质离子反应先后顺序判断
• 原电池，电解池中放电顺序判断