普化第二章笔记

普通化学第二章化学反应原理，讲述了热力学第二学习定律、化学反应的方向和吉布斯自由能变、化学反应限度和化学平衡等。

第二章 化学反应原理

• 2.1热力学第二定律和熵
  • 1.自发过程
    • 单向性
    • 具有做非体积功能力
    • 具有一定限度
  • 2.化学反应自发的推动力
    • 能量降低的倾向
    • 系统混乱的增大的倾向
  • 3.热力学第二定律
    • 任何自发过程：△S总 = △S系统 + △S环境 > 0
  • 4.熵
    • 定义
      • 熵是衡量系统无序程度的物理量
        • 混乱度越大熵越大
    • 热力学第三定律
      • 在绝对零度时一切纯物质完美晶体熵为零S(0K)=0
    • 标准摩尔熵
      • 1mol纯物质的规定熵
    • 广度性质
      • 熵值与nB 成正比
      • ˙熵变只与始态、终态有关，而与过程无关
    • ΔrSm = ∑ n Sm (产物) - ∑ m Sm (反应物)
• 2.2化学反应的方向和吉布斯自由能变
  • 1.吉布斯自由能
    • G=H-TS
  • 2. 自发性判断
    • 自发，化学反应可正向进行
      • ΔG<0
    • 平衡状态
      • ΔG=0
    • 非自发，化学反应可逆向进行
      • ΔG>0
  • 3.吉布斯自由能变
    • ΔG = Δ H–T Δ S
    • 标准摩尔吉布斯自由能变
      • ΔfGm（单质） =0
    • 非标准摩尔吉布斯自由能变
• 2.3化学反应限度和化学平衡
  • 化学平衡
    • 可逆性
      • 反应物不可能100%转化为产物
      • 相同条件下同时向相反方向进行的两个反应
    • 微观动态平衡：v正= v逆
  • 多重平衡
    • a（1）+b（2）= c（3）
  • 化学平衡的移动
    • 浓度
      • 不可改变平衡常数
    • 压力
      • 不可改变平衡常数
    • 温度
      • 可改变平衡常数
• 2.4化学反应速率
  • 化学反应速率的定义
    • 组分速率
    • 反应速率
  • 速率方程
    • 元反应（无中间产物）
      • 一个 简单反应
      • 多个 复杂反应
    • 元反应
      • （质量作用定律）
  • 反应级数
    • 各反应物浓度项指数之和(n = a + b )称为反应总级数
    • a 、b称为该反应对应物质A、B的分级数
      • 级数愈大对反应速率影响愈大
    • 一级反应基本特征
  • 速率常数K的单位
    • 取决于速率方程的总反应级数
      • （二级反应）
  • 催化剂
    • 活化能(Ea)：由普通反应物分子转化为活化分子的能量
    • 正催化剂 降低活化能
    • 负催化剂 提升活化能
    • 1.不改变平衡状态2.有选择性