导图社区 高中化学Cl₂的性质
高中化学应掌握的Cl₂的性质,包括他的物理性质、化学式、化学性质和其在生活中的应用四部分内容,有需要的同学,可以收藏下哟。
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氯气
物理性质
黄绿色气体
有刺激性气味,有毒
易容于水
密度比空气大
熔沸点较低
化学式:Cl₂
化学性质
与金属反应
与金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠(NaCl)
与铁在氯气中燃烧生成氯化铁(FeCl₃)
与铜在氯气中燃烧生成氯化铜(CuCl₂)
与非金属反应
与水反应生成次氯酸(HClO)
与氢气反应生成氯化氢(HCl)
与碱溶液反应
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
与有机物反应
甲烷的取代
反应条件:光照
产物:1.CH3CL(气体) 2.CH2Cl2(油状物) 3.CHCl3(油状物) 4.CCl4(油状物)
加成反应
CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl
生活中的应用
消毒,含Cl的消毒剂有ClO₂,NaClO,Ca(ClO)₂
制多种农药(如六氯环己烷,俗称666)
制氯仿、四氯化碳等有机溶剂
工业用于制漂白粉或漂白液
工业用于海水提溴(Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl)
有机合成的重要原料