化学平衡

赶快收藏！这是一张有关于无机化学的思维导图，归纳了第四章化学平衡—酸碱平衡与沉淀溶解平衡的知识内容。

化学平衡

• 水溶液中的酸碱平衡
  • 酸碱理论及其发展
    • 酸碱电离理论（阿伦尼乌斯）
      • 凡是在水溶液中能够电离产生氢离子的物质称为酸，能电离产生氢氧根离子的物质称为碱，酸碱反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是水和盐类
    • 酸碱质子理论（布朗斯台德）
      • 凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱
    • 酸碱电子理论（Lewis)
      • 在反应过程中，能接受电子对的任何分子、原子团或离子称为酸（Lewis酸），p（电子对接受体，空轨道）
      • 能给出电子对的任何分子、原子团或离子称为碱（Lewis碱)p（电子对给予体，孤对电子）。
      • 酸碱反应的实质是电子对的给予和接受。
  • 强酸强碱的pH计算
    • 当强酸（碱）的浓度不是太稀时：p，水的离解不予考虑，可忽略，得最简式：p
    • 当p时，溶液pH值需要考虑水的解离：p
    • 当p时，溶液pH值主要由水的解离决定：p
  • 弱酸弱碱电离平衡及溶液PH的计算
    • 一元弱酸HA
      • p
        • p
      • ppp
        • p
    • 一元弱碱
      • p
        • p
      • p
        • p
  • 同离子效应
    • 在弱电解质中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使弱电解质 的解离度降低的现象
  • 缓冲溶液
    • 定义
      • 能够抵抗少量外来强酸、强碱或稍加稀释，保持pH值基本不变的溶液
    • 组成——共轭酸碱对的组合
      • 弱酸及其盐
        • p
      • 弱碱及其盐
        • p
      • 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐
        • p
    • 缓冲溶液的pH计算
      • 1. 盐，强电解质，100%电离
      • 2. 用同离子效应，计算弱电解质的电离
    • 缓冲容量分析
      • 缓冲溶液pH计算公式：
        • p
      • 配置某pH的缓冲溶液 思路：
        • p
• 沉淀溶解平衡
  • 溶度积常数
    • 溶解平衡
      • 一定温度下，溶解与沉淀速率相等时，沉淀和溶液中的相应离子达到多相离子平衡，称为沉淀-溶解平衡。与酸碱平衡不同，平衡的一方为固相，另一方在溶液中。
    • 通式
      • p
        • 与浓度无关，与温度有关
  • 溶度积和溶解度的关系
    • 溶解度
      • 在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质 量，叫做溶解度通常以符号 s 表示。
    • 换算关系
      • p
      • p
      • p
  • 溶度积规则——判断沉淀的生成和溶解
    • p
  • 影响沉淀溶解的因素
    • 同离子效应
      • 在难溶电解质溶液中，加入含有相同离子的易溶盐，则难溶电解质的平衡发生移动，溶解度减小的效应。
    • 盐效应
      • 在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质，难溶电解质的溶解度增大的效应。与同离子效应共存时，常忽略盐效应。
    • 酸效应
      • 酸度变化，离子会与溶液中的H + 或OH - 反应，降低了离子的浓度，沉淀溶解平衡移动，难溶电解质的溶解度增大。
    • 配位效应
      • 加入配位剂与离子形成配位体，溶解平衡移动，难溶电解质的溶解度增大的效应。