导图社区 无机化学
这是一张有关于无机化学的思维导图，归纳了气体、热化学、化学动力基础等内容知识，可供大家参考！
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无机化学
气体
理想气态方程
两个基本特性
扩散性
可压缩性
理想气体方程
PV=nRT
条件
高温
低压
气体混合物
对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力
Dlton分压定律
273.15K STP下压强为 101.325KPa = 760mmlg = 76cmHg
混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和
热化学
热力学术语与基本概念
物质能力传递情况
封闭系统
敞开系统
隔离系统
状态函数
与始终态有关
与系统状态的变化途径无关
相
纯物质
均匀混合物
化学计量数
反应物为负
生成物为正
热力学第一定律
热传递
系统吸热
Q>0
系统放热
Q<0
其他能量传递形式
系统对环境做功
W<0
环境对系统做功
W>0
体积功
系统体积变化而与环境交换的功
非体积功
体积功以外的所有其他形式的功
Hess定律
总反应所放出或吸收的热总是相等
焓变基本特点
正逆反应
数值相等
方向相反
与始态与终态有关
反应热的求算
恒温恒压
反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。
化学动力学基础
反应速率
速率方程
由实验测定反应速率方程
初始速率法
反应开始时的瞬时速率为初始速率
将反应物按不同组成配置成一系列混合物
一级反应
浓度与时间关系通式
Arrhenius方程
温度对反应速率的影响
室温下
活化能大
速度系数小
反应速率小
活化能小
速度系数大
反应速率大
同一反应
温度升高
反应速率系数K增大
不同反应
升高相同温度
K增大倍数大
K增大倍数小
反应机理简介
活化能
普通分子转化为活化分子所需要的能量
催化剂
存在少量就能显著加速反应本身最后并无损耗的物质
催化剂的特征
只对热力学可能发生的反应起催化作用
只改变反应途径不能改变反应的始态和终态
有选择性不同的反应常采用不同的催化剂
特定条件下才能体现出催化剂的活性
