导图社区 化学反应平衡
化学反应平衡思维导图,讲述了化学平衡状态、影响化学平衡的因素、化学平衡图像问题、化学平衡计算等,赶快收藏下图学习吧!
有关于物理机械能守恒与功能关系的高考的知识点。
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英语词性
生物必修一
法理
化学反应平衡。
化学平衡状态。
平衡标志。
是什么
正反应等于逆反应。
特征
逆
动
等
定
变
标志是什么?
方程式两边有正和逆
速率比等于计量,数值比。
注意
一定要切记,这边的比例是交叉相乘。
任意时刻都会有这个东西,消耗一摩尔就会生成四摩尔。
变量不变。
定义
平衡移动时随之改变的物理量。
判断方法
直接判断
间接判断
举例子
恒容的体系。
总压强是否是变量?
方程式左边的气体不等于方程式,右边的气体
气体的密度。
气体的容积没有变化。只要看气体的质量有没有变化就行。
所以只要有固体就可以。是变量。
气体的体积分数。
由固体分解出来的,它的体积分数就不会变化。
总体积,总压强,总物质量之比。一定。
不一定平衡。
用这个式子可以判断。
化学反应速率之比。等于计量数值比。
不一定平
图片
不同方向的才平衡,不同方向的不能平衡。
因为同方向,它本身生成和消耗就是跟计量数相等。
跟压强的关系
平均相对分子质量
反应的时候前后质量是会发生变化的。
如果前面的系数等于后面的系数,那么只要除于他们的系数(就是物质的量之比。)
那么无论反应平不平衡,前后的物质的量都不会。
当温度不变的时候是否平衡。
平衡
密度不变会怎么样呢?
不会平衡。
注意,如果有固体就可以。
式子两边物质的量之比相同可以判断平衡?。
在绝热体系下可以
因为物体的反应是会放热的,
就可以判断温度是否还有变化。
可以利用这个式子
平衡常数。
表达式书写。
浓度平衡常数。
压强平衡常数。
在恒温恒容的情况下。
压强与物质的量和浓度是成正比。
注意点
固体纯液体不写进表达式。
只与温度有关。
平衡常数的运算。
1+2
1-2.
-2
2×2
口诀
影响化学平衡的因素。
温度对平衡的影响。
是焓变反应热,大于号小于号的方向。
条件改变的影响因素。
表格
图像
压强对平衡的影响。
系数不等。
系数相等。
注意反应数据增加了增大了压强,浓度增高。
影响的因素持有温度。
加入非反应气体对平衡的影响。
在恒容条件下。
在恒压条件下。
也就是降低压强。
浓度对平衡的影响。
局部浓度变化。
一般都是局部浓度变化。
比如这个方程式总是增大一氧化碳浓度。
增大二氧化碳的浓度,会导致什么?
调控浓度,提高转化率方式。
整体浓度变化。
反应物只有一个
这里只增加一边,就相当于加压。
有两个反应物就是局部,只有一个反应物就是整体增大。
反应物只有两个。
把左边捆绑起来,按比例翻倍。
催化剂对平衡的影响。
对平衡状态的影响。
对于产率的产量。
提高平衡转化率,平衡产率的答题角度。
温度, 压强 ,移走生成物,局部增大某反应浓度。
体系改变对平衡的影响。
体系自由度。
恒温与绝热的比较。
恒压与恒容的比较。
化学平衡计算。
速率与平衡,基本计算。
平均反应速率计算。
其实所有的东西都可以这样算。
公式1
公式
不同物质速率换算。
计算方式。
举例子。
公式2
一定要注意单位。
转化率计算。
以K为中心的计算。
基本
传统的都是物质的量的,浓度的三段式。
写物质的量的情况。
只要当左边气体系数等于右边气体系数。
推倒
产率的计算
QK关系
基础概念。
Q是什么
Q是不平衡的时候。
K是什么
平衡的时候。
QK与正逆反应的关系。
当平衡正向移动正反应大于逆反应。
小于K,所以他想让Q大一点。
让Q变大就应该是 ab变小,C变。
当平衡逆向移动逆反应大于正反应。
当平衡逆向移动正反应等于逆反应。
变量不变就平衡了
Kp的计算。
基本公式。
识别标志
解题步骤
第1步利用起始的总压强,算出反应物的总压强。
列出分压三段式。
利用PV可以算出氢气和二氧化碳分别所占压强的大小
推论
识别标志。
已知平衡总压强。
恒压任意时刻压强。
公式解释
结论
速率常数相关计算。
概念
K正K逆分别是什么?
用K正和K逆来表示,K。
任意时刻的V正比,V逆。
因为在任意时刻,所以一定是Q
把这个跟之前的QK关系联。
举个例子
化学平衡图像问题。
双因素图。
温度和压强都是变量。
解题过程
就是把温度给控制住。
然后再用之前的知识。
投料比的双因素图。
钥匙氯化氢的转化率增高,就不断充氧气。
物质的量在一个时间点与温度的图像。
单因素影响
定时变温。
一个同学做了一个很多的平行实验。
10秒钟就测一次
A点是平衡点吗
温度升高应该速率加快,转化率暂时增高。
如果是平衡点
温度升高平衡应该向逆向移动,那么这里的B点就不应该比a点的。转化率更高。
多因素影响。
产率转化率上升的原因。
产率转化率下降的原因