化学反应平衡

化学反应平衡思维导图，讲述了化学平衡状态、影响化学平衡的因素、化学平衡图像问题、化学平衡计算等，赶快收藏下图学习吧！

化学反应平衡。

• 化学平衡状态。
  • 平衡标志。
    • 是什么
      • 正反应等于逆反应。
    • 特征
      • 逆
      • 动
      • 等
      • 定
      • 变
    • 标志是什么？
      • 方程式两边有正和逆
      • 速率比等于计量，数值比。
    • 注意
      • • 一定要切记，这边的比例是交叉相乘。
        • 任意时刻都会有这个东西，消耗一摩尔就会生成四摩尔。
    • 变量不变。
      • 定义
        • 平衡移动时随之改变的物理量。
      • 判断方法
        • 直接判断
        • 间接判断
      • 举例子
        • 恒容的体系。
          • 总压强是否是变量？
            • 方程式左边的气体不等于方程式，右边的气体
          • 气体的密度。
            • 气体的容积没有变化。只要看气体的质量有没有变化就行。
            • 所以只要有固体就可以。是变量。
          • 气体的体积分数。
            • 由固体分解出来的，它的体积分数就不会变化。
        • 总体积，总压强，总物质量之比。一定。
          • 不一定平衡。
          • 用这个式子可以判断。
        • 化学反应速率之比。等于计量数值比。
          • 不一定平
        • 图片
          • 不同方向的才平衡，不同方向的不能平衡。
          • 因为同方向，它本身生成和消耗就是跟计量数相等。
        • 跟压强的关系
          • 图片
        • 平均相对分子质量
          • 图片
            • 反应的时候前后质量是会发生变化的。
            • 如果前面的系数等于后面的系数，那么只要除于他们的系数（就是物质的量之比。）
            • 那么无论反应平不平衡，前后的物质的量都不会。
            • 图片
        • 当温度不变的时候是否平衡。
          • 平衡
        • 密度不变会怎么样呢？
          • 不会平衡。
          • 注意，如果有固体就可以。
        • 式子两边物质的量之比相同可以判断平衡？。
          • 在绝热体系下可以
          • 因为物体的反应是会放热的，
          • 就可以判断温度是否还有变化。
          • 可以利用这个式子
  • 平衡常数。
    • 表达式书写。
      • 浓度平衡常数。
      • 压强平衡常数。
        • 在恒温恒容的情况下。
          • 压强与物质的量和浓度是成正比。
      • 注意点
        • 固体纯液体不写进表达式。
        • 只与温度有关。
    • 平衡常数的运算。
      • 1+2
      • 1-2.
      • -2
      • 2×2
      • 口诀
      • 举例子
• 影响化学平衡的因素。
  • 温度对平衡的影响。
    • 口诀
      • 是焓变反应热，大于号小于号的方向。
    • 条件改变的影响因素。
      • 表格
      • 图像
    • 举例子
  • 压强对平衡的影响。
    • 口诀
      • 是焓变反应热，大于号小于号的方向。
    • 条件改变的影响因素。
      • 表格
      • 图像
        • 系数不等。
        • 系数相等。
          • 注意反应数据增加了增大了压强，浓度增高。
      • 注意
        • 影响的因素持有温度。
    • 举例子
  • 加入非反应气体对平衡的影响。
    • 在恒容条件下。
    • 在恒压条件下。
      • 也就是降低压强。
    • 举例子
  • 浓度对平衡的影响。
    • 局部浓度变化。
      • 一般都是局部浓度变化。
        • 比如这个方程式总是增大一氧化碳浓度。
      • 增大二氧化碳的浓度，会导致什么？
      • 调控浓度，提高转化率方式。
    • 整体浓度变化。
      • 反应物只有一个
        • • 这里只增加一边，就相当于加压。
          • 有两个反应物就是局部，只有一个反应物就是整体增大。
        • 举例子
      • 反应物只有两个。
        • • 把左边捆绑起来，按比例翻倍。
  • 催化剂对平衡的影响。
    • 对平衡状态的影响。
    • 对于产率的产量。
  • 提高平衡转化率，平衡产率的答题角度。
    • 温度， 压强 ，移走生成物，局部增大某反应浓度。
    • 举例子
  • 体系改变对平衡的影响。
    • 体系自由度。
      • 恒温与绝热的比较。
      • 恒压与恒容的比较。
    • 口诀
    • 举例子
• 化学平衡计算。
  • 速率与平衡，基本计算。
    • 平均反应速率计算。
      • 其实所有的东西都可以这样算。
      • 公式1
        • 公式
          • 举例子
        • 不同物质速率换算。
          • 计算方式。
          • 举例子。
      • 公式2
        • 公式
        • 举例子
          • • 一定要注意单位。
    • 转化率计算。
      • 公式
      • 举例子
    • 以K为中心的计算。
      • 基本
        • 公式
        • 举例子
          • • 传统的都是物质的量的，浓度的三段式。
          • • 写物质的量的情况。
            • 只要当左边气体系数等于右边气体系数。
            • 推倒
      • 产率的计算
        • 公式
          • 举例子
        • 举例子
      • QK关系
        • 基础概念。
          • Q是什么
            • Q是不平衡的时候。
          • K是什么
            • 平衡的时候。
        • QK与正逆反应的关系。
          • 当平衡正向移动正反应大于逆反应。
            • 小于K，所以他想让Q大一点。
            • 让Q变大就应该是 ab变小，C变。
          • 当平衡逆向移动逆反应大于正反应。
          • 当平衡逆向移动正反应等于逆反应。
          • 口诀
        • 举例子
          • • 变量不变就平衡了
      • Kp的计算。
        • 基本公式。
        • 识别标志
        • 解题步骤
          • 第1步利用起始的总压强，算出反应物的总压强。
          • 列出分压三段式。
        • 举例子
          • • 利用PV可以算出氢气和二氧化碳分别所占压强的大小
        • 推论
          • 识别标志。
            • 已知平衡总压强。
            • 恒压任意时刻压强。
          • 公式
            • 公式解释
          • 结论
          • 解题步骤
          • 举例子
      • 速率常数相关计算。
        • 概念
          • K正K逆分别是什么？
        • 结论
          • 用K正和K逆来表示，K。
          • 任意时刻的V正比，V逆。
            • 因为在任意时刻，所以一定是Q
            • 把这个跟之前的QK关系联。
        • 举个例子
• 化学平衡图像问题。
  • 双因素图。
    • 温度和压强都是变量。
      • 解题过程
        • 就是把温度给控制住。
        • 然后再用之前的知识。
      • 举例子
    • 投料比的双因素图。
      • 举例子
        • • 钥匙氯化氢的转化率增高，就不断充氧气。
  • 物质的量在一个时间点与温度的图像。
    • 单因素影响
      • 定时变温。
      • 概念
        • 一个同学做了一个很多的平行实验。
        • 10秒钟就测一次
      • 结论
      • • A点是平衡点吗
          • 温度升高应该速率加快，转化率暂时增高。
          • 如果是平衡点
            • 温度升高平衡应该向逆向移动，那么这里的B点就不应该比a点的。转化率更高。
      • 举例子
    • 多因素影响。
      • 产率转化率上升的原因。
      • 产率转化率下降的原因
      • 举例子