导图社区 普通化学第一章物质的状态溶液和胶体
大学无机化学2第一章的知识点总结，包含气体：特征：扩散性，可压缩性、理想气体状态方程、气体的分压定律；液体：液化:蒸汽中能力较低的分子撞击液体表面又回到液体。
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英语词性
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物质的状态，溶液和胶体
气体
特征：扩散性，可压缩性
理想气体状态方程
条件：高温，低压
方程：pV=nRT
单位：p（kPa）V(L),n(mol),R(8.314J.mol.k),T(K)
气体的分压定律
道尔顿分压力
定义：恒温条件下，混合气体中每组分气体单独占整个混合气体溶积时所产生的压力
恒温恒容：压强之比等于物质的量之比P1：P2=n1:n2
等温等压：体积之比等于物质的量之比V1：V2=n1:n2,可得n1:n2=x，则p1=xp总，V=xV总
液体
液体的蒸汽压
液化:蒸汽中能力较低的分子撞击液体表面又回到液体
汽化:在一定温度，压力下转变为气体的过程
饱和蒸汽：与液体相平衡的蒸汽
饱和蒸汽压：饱和蒸汽所产生的压力
蒸汽压
表示液体汽化的趋势
影响因素：液体的本性，温度
蒸汽压大的为易挥发物质，蒸汽压小的为难挥发物质
沸点：气液两相达到平衡，液体开始沸腾，此时的温度为液体的沸点
凝固点：液体的蒸汽压等于固体的蒸气压时，液相和固相达到平衡时的温度
溶液
分散系的概念
定义：由一种或多种物质分散到另一种物质中所构成的系统
分散质：被分散的物质
分散剂：容纳分散质的物质
对象：气体，液体，固体，都可以两两相容构成分散系
溶液（小于1nm）胶体（1到100nm）粗分散系（大于100nm）
溶液浓度的表示方式
物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量
c(B)=n(B)/V
单位mol/L,mol,L
质量摩尔浓度
定义：1000克溶剂中所含有溶质B的物质的量
公式:b（B）=n(B)/m(A)
单位：mol/kg,mol,kg
摩尔分数：
定义溶液中某组分B的物质的量n(B)占溶液总物质的量n的分数
公式：x(B)=n(B)/n
单位：1，mol
质量分数：溶液中某组分B的质量占溶液总质量的分数
单位：1，g,g
稀溶液的依数性
影响因素：溶液的浓度（溶质的粒子数目）有关
存在性质
蒸汽压下降
纯饱和蒸汽压p*
溶液的蒸汽压p
差值<p=p*-p
规律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的饱和蒸汽压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积，即p=p*x(A)[x(A)为溶剂的摩尔分数]
由x(A)=1-x(B)
<p=p*x(B)
乌拉尔定律：
公式：<p=p*M(A)b(B)=Kb(B)
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比与溶液本性无关
沸点升高
<T=T-T*
<T=Kb(B)
单位：K是常量（K.kg./mol）
凝固点下降
难挥发非电解质的凝固点总是低于纯溶液的凝固点
公式：<T=kb(B）
渗透压
原理:由于半透膜两侧与膜接触的水分子数目不等，使两侧水分子的扩散速率不同
条件:稀溶液
公式:π=c(b)RT=b(B)RT
单位:kpa
胶体
吸附作用
分子吸附
离子吸附
离子选择吸附
离子交换吸附
特点:可逆
如树脂
溶胶的制备
分散法
研磨法
超声波法
胶溶法
电弧法
凝胶法
物理凝聚法
化学凝聚法
凝胶的性质
光学性质
丁达尔效应
动力学
布朗运动
电学性质
电泳
胶粒
电渗
游离的反离子
胶团结构
【(制备的物质）m.n剩余的相似离子.(n-x)电性相反的离子】x+(-).x反离子
溶胶的稳定性
原因:胶粒带电
2.溶剂化作用
3.布朗运动
溶胶的聚沉
1.加入电解质
2溶胶的相互聚沉
3升高浓度
4升高温度
高分子溶液与凝胶的区别
高分子溶液
单相稳定
溶解可逆
凝胶
多相不稳定
不可逆
