导图社区 化学物质及其变化
高一化学必修一第二章化学物质及其变化思维导图，包括物质的分类、离子反应、氧化还原反应三部分内容。
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化学物质及其变化
物质的分类
化学反应
按反应前后种类，类别
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
四大基本反应类型
按得失氧
氧化反应
还原反应
分类方法
树状分类法 对同类事物进行再次分类的方法
交叉分类法
物质
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
化合物
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
酸
强酸
弱酸
一元酸
二元酸
多元酸
碱
强碱
弱碱
盐
正盐
复盐
酸式盐
碱式盐
不是所有金属氧化物都是碱性氧化物 不是所有金属氧化物都是酸性氧化物
混合物
固态混合物
液态混合物
气态混合物
分散系
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中，所得到的，体系叫做分散系
分散剂
其容纳分散作用的物质
分散质
被分散的物质
溶液
＜1nm
胶体
1～100nm
浊液
＞100nm
液溶胶
气溶胶
固溶胶
胶体性质
丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体离子对光散射形成的，叫做丁达尔效应
布朗运动
电泳
在外电场作用下胶体微粒向电极定向移动的现象
聚沉 渗析
胶体聚沉的方法
加入可溶性盐
加热或剧烈搅拌
加入带相反电荷的胶体
介稳体系
胶体离子电性相同，相互排斥
胶体离子的布朗运动
离子反应
电解质
在水溶液或在熔融状态下能导电的化合物
强电解质
在水溶液里完全电离成离子的电解质
活泼金属氧化物
强酸 强碱
绝大多数的盐
弱电解质
在水溶液里部分电离成离子的电解质
水
注意
电解质强弱与物质内部结构有关与外界因素无关
电解质强弱与溶解性无关
溶解性的强弱与溶液的导电性没有必然联系
非电解质
在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物
电离
在水溶液或在熔融状态下，能够产生自由移动的离子
电离方程式
用化学式和离子符号表示电离的过程
电离时产生的所有阳离子，都是氢离子的化合物
电离时产生的所有阴离子是氢氧根的化合物
电离时产生的所有阳离子都是金属离子所有阴离子都为酸根离子
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式
书写步骤
写——改——删——查
离子共存
离子之间不反应，即为共存
氧化还原反应
化合价升高的反应（失电子）
化合价降低的反应（得电子）
实质
在反应过程中发生电子转移
特点
元素化合价发生改变
概念
有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应
表达规律
单双线桥
强弱规律
守恒归律
得失电子守恒
化合价升降守恒
价态规律
相邻价态不反应
双线桥法
标明有元素在反应前后不同的化合价
连接反应前后同种元素的不同价态
线条跨越等号
得失电子总数相同
单线条法
标箭头
从还原剂指向氧化剂
标明电子转移数目
要对准化合价发生的元素
氧化剂
被还原
化合价降低
得电子
还原产物
还原剂
被氧化
化合价升高
失电子
氧化产物
价态
元素，价态越高，氧化性越强最高价态只具有氧化性
元素化合价越低，还原性越强，最低价只具有还原性
处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原
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