导图社区 物质结构 元素周期律
这里是一张关于高中化学关于元素周期表的内容，主要包括了物质结构，元素周期律的知识点，欢迎大家参考学习。
高中化学之硫及其化合物知识总结，包括二氧化硫的物理性质和化学性质、硫酸的相关内容、硫酸根离子检验等。
物质的组成：树状分类法、交叉分类法；从不同角度对物质进行分类；酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）、碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）。
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物质结构 元素周期律
原子结构
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
原子结构模型演变
道尔顿：实心球模型
汤姆孙原子模型：枣糕模型
卢瑟福模型：行星模型
玻尔原子模型
电子云模型：现代物质结构学说
e出现的概率
电子云轮廓图
能层：K L M N O P Q
每层最多容纳2n² 个e
最外层电子数分别为 2 8 8 8 8 8 8
能量E(k)递增
原子最外层有8e为相对稳定结构 最外层K层，最多只有2个e
能级
s p d f g h i
容纳最多e:自然数中奇数序列的二倍
能级个数＝能层序数
同一层级能量顺序: E(ns）<E(np)E(nd)...
电子轨道
s能级：球形 p能级：哑铃形
原子轨道
轨道数＝n²(能层数)²
电子数＝轨道数×2 每个轨道最多只能放2个电子
原子能量状态
激发态：基态原子吸收能量，跃迁 成为激发态原子
核外电子跃迁释放能量
激光，荧光
霓虹灯光
焰火
LED灯
光谱分析
发射光谱：暗底彩线 鉴定元素
吸收光谱：彩底暗线 常利用特定谱线
基态原子：处于最低能量状态
构造原理
泡利原理 洪特规则 能量最低原理
元素周期表
横₇ →周期
短周期：2 8 8
长周期：18 18 32 32
竖 ₈ →族
主族 A
副族 B
0族
周期数＝能层数 每个周期中元素个数＝相应能级中原子轨道容纳总数 价层电子数＝族序数(VⅢ~ⅡB 价电子数＝列数) 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
碱金属元素(第一主族)：化学性质活泼，以化合态存在
↓金属性增强
4Li＋O₂ ＝2Li₂ Na(加热) 2Na＋O₂＝Na₂ O₂ (加热) 2Na＋2H₂ O＝2NaOH＋H ₂ 2K＋2H₂ O ＝2KOH＋H₂
物理性质
比较柔软，有延展性
密度比较小，熔点比较低
导电性导热性好eg：液态钠可用作核反应堆 的传热介质
卤族元素
ⅶA族，非金属元素，以化合态存在
与氢气反应
H₂ ＋F₂ ＝2HF(很稳定)
H₂ ＋Cl₂ ＝2HCl(光照或点燃)较稳定
H₂ ＋Br₂ ＝2HBr(加热)不如HCl稳定
H₂ ＋I₂ ＝2HI(加热，可逆)不稳定
卤素单质间置换反应
2NaBr＋Cl₂ ＝2NaCl＋Br₂ (可比较卤素单质的氧化性强弱)
F₂ Cl₂ Br₂ I₂ 氧化物减弱
元素周期律
原子半径
→↓r减小
第一电离能
每个周期的第一种元素(H和碱金属)min
同族元素从上到下↓
电负性 (描述不同元素的原子对 键合电子吸引力大小)
同周期→电负性↑
同族↓电负性↓
金属元素电负性<1.8 非金属元素电负性＞1.8 非金属三角区边界‘类金属’ 电负性在1.8左右
金属性与非金属性
右上，非金属性增强
金属性越强，还原性越强
金属性越强，其单质与水或酸反应 置换出氢越难，最高价氧化物的水化物， 氢氧化物碱性越强
左下，金属性增强
非金属性越强，氧化性越强
非金属性越强，其最高价氧化物 的水化物酸性越强，与氢气生成气态氢化物稳定性↑
应用
过渡元素
可制造催化剂和耐高温，耐腐蚀合金
金属与非金属边界
半导体材料：硅 锗 镓
化学键
离子键
带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键
共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键
相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
化学反应的过程本质上就是旧化学键 的断裂和新化学键的形成
分子间作用力
范德华力
氢键
