导图社区 高中化学 从实验学化学——化学计量在实验室的应用
高中化学 从实验学化学之化学计量在实验室的应用，包括气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗定律、物质的量、阿伏加德罗常数等内容。
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化学计量在实验室的应用
知识梳理
气体摩尔体积
其符号仅与温度和压强有关
概念
单位物质的量的气体所占的体积
符号
Vm
表达式
Vm=V/n
单位
L/mol
标准状况下的数值
22.4 L/mol
摩尔质量
1mol物质所具有的质量
M
g/mol
M=m/n
阿伏加德罗定律
内容
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子
适用范围
1.单一纯净的气体或混合气体
2.不存在化学平衡的气体
公式
PV = m/MRT
PV=nRT
PM=pRT
物质的量
表示含有一定数目粒子的集体的物理量
联系微观与宏观
n
摩尔（mol）
计算公式
n=m/M
n=N/NA
溶液中n=c・V
n=V气（标准状况下）/22.4 L· mol-1
摩尔
表示“物质的量”的单位
mol
意义
每摩尔物质含阿伏加德罗常数个组成该物质的微粒
计量所有微观粒子使用时需注明粒子种类
对象
原子、分子、离子、原子团等微观粒子
阿伏加德罗常数
表示1mol任何粒子所含的粒子数
标准
0.012kgC所含的碳原子数
NA|NA ≈6.02×10²³mol﹣¹
物质的量浓度
定义
单位体积液体里所含溶质B的物质的量
Св
mol/L
Св=nв/V
物质的量浓度与质量分数换算
Св=1 000pw/M
一定物质的量浓度容液的配制
仪器
天平或量筒、一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
配制步骤
计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤并转移、震荡、定容、摇匀、装瓶、贴签
误差分析
溶质
移液时洒出/洗液未注入，溶质减少，浓度下降
溶剂
滴加蒸馏水时读数偏差
学法指导
1.注意标准状况下物质的聚集状态，如在标准状况下水是液态或固态，SO₃为固态，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等
2.注意气体体积是否在标准状态下，如11.2LH₂的分子数未必是0.5NА
3.注意物质的组成，如Ne、O₃、C₂H₂等物质分子中的原子个数，Na₂O₂中阴阳离子个数比等
4.注意弱电解质的电离及某些离子的溶解，如1molCH₃COOH，溶液中的CH₃COO-物质的量小于1 mol;1 mol FeCl₃溶于水时，由于Fe³﹢的水解，溶液中Fe³﹢的物质的量小于1mol
5.注意特殊物质摩尔质量或分子中的中子数目：T₂O、18O₂
6.注意常见的可逆反应，1 mol N₂和3mol H₂反应实际生产中得不到2mol NH₃（因其为可逆反应）
7.注意化学反应中转移电子数目的计算。如：Na₂O₂与H₂O₂、Cl₂与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl₂的反应，CuSO4、AgNO₃、NaCI等溶液的电解
8.注意分散系的变化导致微观粒子数目的变化。如：FeCl₃溶液转化为Fe(OH)₃胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe数目
总结升华
学习误区
误认为体积是22.4L，物质的量就是1mol
忘记分析物质的状态，而带入气体摩尔体积公式
由于试题中出现多种限制条件或迷惑性条件，而学生往往抓住一个条件而忽略其他条件从而导致误选
求解策略是解题时应把迷惑性条件一一标出，综合分析后再做判断
知能提升
阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知一个物理量，求算物质的量或求算另一个物理量
气体摩尔体积四要素
1.状态：“气态物质”可以是纯净物，也可以是混合物
2.如标准状态（0℃、101kPa）同温同压等
3.定量：在标准状况下，1 mol气体（即阿伏加德罗常数个分子）的体积为22.4L
4.数值：任何情况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积（V），但数值不一定是22.4L/mol
