高中化学 化学物质及其变化——氧化还原反应

高中化学 化学物质及其变化——氧化还原反应知识架构，包括氧化还原反应的基本概念、特征与本质、电子转移的表示方法、常见的氧化剂、常见的还原剂等内容。

氧化还原反应

• 知识梳理
  • 特征
    • 有化合价升降，且升降总值相等
  • 实质
    • 电子的转移（或电子对的偏移），且得失电子数相等
  • 基本概念
    • 四组基本概念之间的关系
  • 电子转移表示方法
    • 双线桥法
    • 单线桥法
  • 氧化还原反应的配平
    • 步骤
      • 写化学式、标化合价、列变化、求总数、配系数、查其他、验证
    • 原则
      • 电子得失守恒
      • 质量守恒
      • 电荷守恒
    • 方法
      • 基本方法是化合价的升降法，如是缺项一般为酸、碱和水
      • 正向配平
      • 逆向配平
      • 零价配平
      • 缺项配平
  • 常见氧化物
    • 化合价降低，被还原
    • 单质
      • F2、Cl2、O2、Br2等
    • 氧化剂
      • MnO2、NO2等
    • 过氧化物
      • H2O2、Na2O2、过氧乙酸等
    • 盐
      • KMnOa、K2Cr2O7、FeCl、铜盐等
    • 酸
      • 浓硫酸、HNO、HCIO等
  • 常见还原剂
    • 化合价升高，被氧化
    • 单质
      • Na、K、Al、Mg、H2、C等
    • 化合物
      • CO、HS、HBr、HI、FeCI等
  • 既可作氧化剂又可作还原剂
    • SO2、NaSO3、H2O2、Na2O2、S等
• 学法指导
  • 四大反应类型与氧化还原反应的关系
  • 氧化性与还原性强弱的判断方法
    • 依据：电子得失难易，而非多少
    • 根据方程式判断
      • 氧化性：氧化剂>氧化产物
      • 还原性：还原剂>还原产物
    • 根据物质活动性顺序比较判断
      • 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
      • 还原性：K>Ca>Na>Mg……Hg>Au
    • 根据反应条件，则B>E
      • A+B→C+D
      • A+E→C+F
    • 根据元素周期表
      • 单质右上氧化性逐渐增强；左下还原性逐渐增强
        • 一般非金属性越强，氧化性越强；金属性越强，还原性越强
    • 根据原电池、电解池的电极反应比较判断
    • 根据元素化合价
      • 一般来说：同一元素，价态越高，氧化性越强
  • 四对基本概念的考查
    • 氧化剂，化合价降低， 得电子，被还原发生还 原反应，生成还原产物 还原剂，化合价升高， 失电子，被氧化发生氧 化反应，生成氧化产物
  • 氧化还原反应的规律
    • 价态规律
      • 最高价氧化性；最低价还原性；中间价有两性
    • 转化规律
      • 邻价易，跳位难，同元素，不交叉
    • 强弱规律
      • 强氧化+强还原→弱氧化+弱还原
      • 强找强（强弱同时存在先与强反应
    • 难易规律
      • 易失电子，失后难得
      • 易得电子，得后难失
    • 电子守恒规律
• 总结升华
  • 学习误区
    • 1.认识氧化还原反应的本质和特征，区分氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
    • 2.分析氧化还原反应的四对基本概念
    • 3.氧化性、还原性强弱是电子得失难易而不是多少
  • 知能提升
    • 1.运用模型熟记氧化还原反应的基本概念
    • 2.运用口诀记忆氧化还原反应的基本概念
      • 升、失、氧 降、得、还
    • 3.掌握氧化还原反应的配平技巧
      • 核心
        • 电子得失守恒
      • 技巧
        • 歧化型——逆向配平法
        • 归中型——正向配平法
        • 涉及复杂化学式，无法确定其元素化合价——零价法
        • 缺项型――守恒原则确定缺项物
        • 将复杂原子团视为一个整体进行标价――整体标价法