高中化学 金属及其化合物——钠及其化合物

高中化学 金属及其化合物——钠及其化合物，包括钠的存放和取用、钠的性质、钠的重要化合物、碱金属等内容。

钠及其化合物

• 知识梳理
  • 钠的存放和取用
    • 保存在煤油或石蜡油中
    • 镊子夹取，煤油吸干，用小刀切割，不可用手直接接触
  • 钠的性质
    • 物理性质
      • 银白色金属光泽
      • 密度小于水
      • 质软（小刀可切）
      • 熔沸点低
      • 延展性好
      • 导电、导热性好
    • 化学性质
      • 与02反应
        • 在空气中逐渐氧化，变白：4Na+O2- 2Na20
      • 燃烧
        • 现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
        • 方程式：2Na+O2--Na2O2
      • 与H2O反应
        • 现象：浮、熔、游、响、红
        • 方程式：2Na+2H2O=H2f+2NaOH
      • 与溶液反应
        • 酸：先与酸反应，再与水反应
        • 其他：先与水反应
  • 钠的重要化合物
    • 氧化物
    • 水化物(NaOH)
      • 物理性质
        • 白色固体、易潮解、易溶于水、强腐蚀性
      • 保存
        • 长期：塑料瓶中
        • 短期：玻璃瓶中，用橡胶塞
      • 化学性质
    • 盐
  • 碱金属
    • 相似性
      • 原子结构
        • 最外层电子均为一
      • 化学性质
        • 较强的还原性
      • 物理性质
        • 银白色金属光泽
    • 递变性
      • 原子结构
        • 由锂到铯原子半径逐渐增大
      • 物理性质
        • 由锂刭铯熔点逐渐降低
      • 化学性质
        • 由锂到铯还原性逐渐增强
    • 焰色反应
      • 钠、钾等元素的特殊焰色反应
      • 焰色反应的实验操作
• 学法指导
  • Na及其化合物间的转化
  • NaOH与CO2反应产物判断
  • 关于Na2CO3、NaHCO3与HC1反应现象
    • 鉴别Na2CO3与NaHCO3
    • Na2CO3、NaHCO3与HC1
      • • ﹣
          • ﹣
    • HC1与Na2CO3互滴
      • HCI滴入Na2CO3：开始H+少，先生HCO3﹣无现象，随着H+增多，CO2气体生成，有气泡
      • Na2CO3滴入HCI：H+足量，直接生成CO2，产生气泡
• 总结升华
  • 学习误区
    • 碳酸钠的溶解度应大于碳酸氢钠的溶解度
    • 过氧化钠与水、二氧化碳反应时是自身的氧化还原反应
    • 钠与酸溶液反应时应先与酸反应，剩余的再与水反应
  • 知能提升
    • 侯氏制碱法
      • 原料
        • 氨气、二氧化碳、氯化钠
      • 优点
        • 食盐利用率高，生产流程短，成本低，污染小
      • 原理
        • 利用碳酸氢钠的溶解度相对较小易于结晶析出
    • 钠与水反应的现象及原因
    • 钠与水及溶液反应的实质
      • 钠与水反应的实质
        • 与水电离出的氢离子反应
      • 钠与酸溶液反应的实质
        • 先与酸反应，再与水反应
      • 钠与碱溶液反应的实质
        • 只与水反应
      • 钠与盐溶液反应的实质
        • 先与水反应，再考虑NaOH与盐的反应