高中化学 金属及其化合物——铁及其化合物

高中化学金属及其化合物——铁及其化合物知识总结，包括铁盐与亚铁盐、铁的氢氧化物、铁的氧化物等内容。

铁及其化合物

• 知识梳理
  • 铁盐与亚铁盐
    • Fe2+盐
      • 与碱反应
        • Fe+2OH-=Fe(OH)2↓
        • Fe2+ +2NH3·H20 =Fe(OH)2↓+2NH4+
      • 氧化性
        • FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2
      • 还原性
        • 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    • Fe3+盐
      • 氧化性
        • Fe3+> Cu2+> Fe2+
        • 2FeCl3+Fe=3FeCl2
        • 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
      • 与碱反应
        • Fe3++3OH=Fe(OH)3↓
      • 净水原理
        • Fe3++3H20→Fe(OH)3l+3H+↓（胶体）
  • 铁的氢氧化物
    • Fe(OH)2
      • 制备
      • 物理性质
      • 化学性质
    • Fe(OH)3
      • 化学性质
      • 物理性质
  • 铁
    • 物理性质
      • 存在
      • 位置、结构
    • 化学性质
      • 与酸反应
      • 与水反应
      • 与非金属反应
      • 与盐反应
  • 铁的氧化物
    • 氧化铁
      • 俗名
      • 颜色、状态
      • 化学性质
    • 四氧化三铁
      • 俗名
      • 颜色状态
      • 化学性质
    • 氧化亚铁
      • 颜色、状态
      • 铁的化合价
      • 化学性质
• 学法指导
  • 铁的氧化物比较
  • 铁离子和亚铁离子的检验
    • （溶液为浅绿色）HNO3、CI2、O2KMnOa、H2O2（溶液为棕黄色）
  • 不同价态铁的转化
    • Fe2+
      • 方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色
      • 方法二：滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
        • Fe（OH）2极不稳定，易被氧气氧化： 4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3
    • Fe3+
      • 方法一：滴加KSCN溶液或NHASCN溶液，溶液立即变为血红色
      • 方法二：滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
  • 铁的氢氧化物
• 知能提升
  • 学习误区
    • 氧化剂的强弱区分
      • 强氧化剂：氯气、硝酸、浓硫酸等
      • 弱氧化剂：碘、铁、铁离子、铜离子等
    • 常温下铁与稀硝酸反应，用量不同，产物不同
      • 设硝酸与铁的物质的量之比为n
      • 0<n≤8/3，产物为NO、Fe2+
      • 8/3<n<4,产物为NO、Fe2+、Fe3+
      • n≥4,产物为Fe3+、NO
  • 知能提升
    • 常温下铁遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化现象
    • 铁在氧气中燃烧、铁在高温下与水蒸气反应生成的是四氧化三铁
    • 纯净干燥的铁与空气中的氧气难反应，铁有一定的抗腐蚀性，但钢铁（含碳等杂质）在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀
    • 铁在合成氨和苯的溴代反应中可作催化剂
    • 常温下：Fe3++3H2O-二Fe(OH）3+3H 沸水中：Fe3++3H2O（沸水）=3H*+Fe(OH）3（胶体）
    • 铁的三种氧化物在高温下均能与还原剂CO、C、H2等反应，还原生成Fe，“铝热反应”尤其更要引起高度关注