导图社区 高中化学 物质结构 元素周期律——化学键
高中化学物质结构元素周期律——化学键，包括化学键的表示方法、概念、类型、配位键、化合物中所含键型、分子中原子结构等内容。
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化学键
知识梳理
表示方法
结构式的书写
含有共用电子对的单质或化合物
电子式的书写
原子的电子式的书写
离子的电子式的书写
单质及化合物的电子式的书写
用电子式表示物质的形成过程
概念
分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键
类型
共价键
原子间通过共用电子对形成的相互作用
极性键、非极性键
∂键和π键
单键：均为o键 双键：一个o键，一个x键 三键：一个o键，两个x键
配位化学键
参数
键能
概念：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量
意义：键能越大，稳定性越强，反应越困难
键长
概念：成键两原子的核间距
意义：键长越短、键能越大，稳定性越强
键角
概念：多原子（>2）分子中两共价键间夹角
意义：决定分子空间构型、极性
离子键
阴阳离子间通过静电作用形成
构成
由阴、阳离子构成
金属键
金属阳离子与自由电子间强烈的相互作用
由金属阳离子和价电子形成
配位键
一个原子提供一对电子与另一个原子空轨道所形成
形成条件
一方有孤对电子，另一方有空轨道
等电子体
原子总数相同，且价电子总数相同
如CO和N2；NH3和H3O+等
具有相似的结构，表现出许多相似的化学性质
化合物中所含键型
离子化合物
含离子键
可能同时含共价键
共价化合物
只含共价键
分子中原子结构
多电子分子，如：五氯化磷
缺电子分子，如：BF；
8电子分子，如：CO
学法指导
键的极性与分子极性的关系
非极性分子
由非极性键形成（如H2、O2、Cl2、Pa等）
由极性键形成，但空间结构对称（如CO2、CHa等）
极性分子
由极性键形成，但空间结构不对称，键的极性不能抵消（如HCI、H2O2、NH,等）
键的区别与划分
反应热与键能的关系
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
离子键强弱的判断
离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高
晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大
共价键三参数
键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角是决定分子空间构型的重要参数
金属键的强弱与金属物理性质的关系
金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高
总结升华
学习误区
破坏化学键不一定发生化学反应
发生化学反应一定破坏化学键
全由非金属元素形成的物质也可能含离子键
金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
单质分子中不一定含化学键，如He等稀有气体
知能提升
相似相溶原理
极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCI易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中
理解金属键
导电性
自由电子在外加电场的作用下发生定向移动
导热性
自由电子与金属离子碰撞传递热量
延展性
晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用
