高中化学必修二

这是一个关于高中化学必修二的思维导图，这是一个关于高中化学必修二的思维导图，一共四个章节的内容，包括：物质结构元素周期率、化学反应与能量、有机化合物、化学与可持续发展。

必修二

第一章物质结构 元素周期律

一原子结构

原子包括原子核（质子，中子），核外电子

原子核外电子的排布规律，一电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，二，各电子层最多容纳的电子数是2nn三最外层电子数不超过八个，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

元素,核素，同位素

元素具有相同核电荷数的同一类原子的总称，核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

二元素周期表

编排原则一，按照原子序数递增的顺序从左到右排列，二，将电子层数相同的各原子从左到右排成一行，三把最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

结构特点，元素周期表有七个周期，三个短周期是个长周期，有16个主族足有七个主族有七副族，零族第Ⅷ族。

三元素周期律

元素周期律:元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律，元素性质的周期性变化，实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

同周期元素性质递变规律，一电子排布，电子层数相同，最外层电子数依次增加二原子半径原子半径依次减小三金属性，非金属性金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物，和碱性强弱，酸性增强。

四化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用

离子键1概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键2成键方式通过得失电子达到稳定结构，3成键粒子，阴阳离子，4成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间。

共价键，概念原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键，成建方式，通过形成共用电子对达到稳定结构，三成键粒子原子，4成键元素，非金属元素之间。

离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物一定有离子键，可能有共价键。

共价化合物原子间通过共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物，只有共价键。

电子式用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质结构的不同点，1电荷用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阴离子和阳离子的电荷，而表示共价键，形成的物质的结构不能标电荷二离子键形成的物质中的阴离子，需要用方括号括起来而共价键形成的物质总不能用方括号。

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能和热能

1 在任何的化学反应中总伴有能量的变化

原因，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，或是倦了断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小反应物总能量大于生成物总能量与放热反应反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应。

2 常见的吸热反应和放热反应

常见的放热反应，一所有的燃烧与缓慢氧化二酸碱中和反应，三金属与酸反应制取氢气，四大多数化合反应。

常见的吸热反应碳氢气一氧化碳为还原剂的氧化还原反应二乙氨盐和碱的反应三大多数分解反应

3 能源的分类

一次能源，常规能源分为可再生能源和不可再生能源，可再生能源包括水能，风能，生物质能，可再生资源包括煤，石油，天然气等化石资源。

新能源包括可再生资源，太阳能，风能，地热能，潮汐能，沼气不可再生资源包括核能。

二次元也有电脑，蒸汽，工业余热，酒精，汽油，焦炭。

第二节 化学能和电能

1 化学能转化为电能的方式

火力发电和原电池

2 原电池原理

一概念，把化学能直接转化为电能的装置，叫做原电池。

二原电池的工作原理，通过氧化还原反应，把化学能转变为电能。

构成原电池的条件，一电极为导体，且活泼性不同，电极间三两个电极相互连接的电极插入电解质溶液，构成闭合回路。

四电极名称及发生的反应

负极:较活泼的金属作负极负极发生氧化反应，

正极叫不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应

原电池正负极的判断方法

依据原电池两极的材料，较活泼的金属作负极较不活泼的金属或可导电，非金属当做正极。

根据电流方向或电子流向

根据内电路离子的迁移方向，阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

根据原电池中的反应类型

3 化学电源基本分类

干电池活泼金属作负极被腐蚀或消耗

充电电池，两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。

燃料电池的电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应。

第三节 化学反应的速率和限度

1 化学反应的速率

概念化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示

影响化学反应速率的因素

内因有参加反应的物质的结构和化学性质决定的

外因温度催化剂浓度压强其他因素

2 化学反应的限度--化学平衡

在一定条件下，当一个可逆反应，进行着，正向反应与逆向反应速率相等时，反应物和生成物浓度不在改变，达到表面静止的一种平衡，这就是这个反应所达到的限度及化学平衡感状态。

化学平衡的移动受到温度反应物浓度压强等因素的影响，催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

化学平衡状态的特征:逆动等定变

第三章 有机化合物

烃

1 烃的定义

仅含碳和氢两种元素的有机物统称为碳氢化合物，也称为烃

2 烃的分类

烃分为脂肪烃和芳香烃

3甲烷

4乙烯

子主题

5苯

6同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个碳氢二原子团的物质。

7同分异构体

分子式相同而结构式不同的化合物的互称

8同素异形

子主题

由同种元素组成的不同单质的互称

9同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

10烷烃的命名

普通命名法烷烃统称为某烷指的是烷烃中碳原子的个数一到使用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸十一起汉文数字表示，区别同分异构体用正，异，新。

系统命名法命名步骤名称组成阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数。

11 比较同类烃的沸点

一看，二碳原子数相同，支链多沸点低

烃的衍生物

1乙醇

无色有特殊香味的液体俗名酒精与水互溶易挥发

用途作燃料，饮料，化工原料用于医疗消毒乙醇溶液的质量分数为75%。

2乙醛

3乙酸

一具有酸的通性，二酯化反应。

基本营养物质

1概念

食物中的营养物质包括糖类，优质蛋白质，维生素，无机盐和水，人们习惯，从糖类油脂蛋白质为，动物性和植物性食物中的基本营养物质。

2糖类

单糖不能发生水解反应

碳氢氧

3油脂

碳氢氧

4蛋白质

碳氢氧氮磷硫

5葡萄糖

第四章 化学与可持续发展

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

1 金属的存在:除了金铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界

2 金属冶炼的步骤:金属的富集，冶炼，精炼

3 金属冶炼的方法:1电解法2热还原法3热分解法

4 回收金属的意义:节约矿物资源，节约能源，减少污染

5 废旧金属的最好处理方法是回收利用

6 海水中有80多种元素，其中氯，钠，钙，硫，碳，氟，硼,Br,Sr11种元素的含量较高

7 海水的淡化方法:蒸馏法，电渗析法，离子交换法等

第二节化学与资源综合利用环境保护

一煤和石油

煤的组成:

是由有机物和少量无机物组成组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还有少量的氢氧氮硫等元素。

煤的综合利用煤的干馏煤的气化，煤的液化。

石油的组成石油主要是由多种烷烃，环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

石油的加工，石油的分馏，催化裂化裂解。

二环境保护和绿色化学

环境污染，大气污染，水污染，土壤污染。

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产，对环境的污染，按照绿色化学的原则，最理想的原子经济就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

环境污染的热点问题一形成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，破坏臭氧层的主要物质是氟利昂和二氧化氮，三，导致全球变暖产生温室气的产生，温室效应的气体是二氧化碳，是光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中含，氮氧化物，一氧化氮，烃化合物，白色污染是指聚乙烯等塑料垃圾，并且赤潮的原因，工业，及城市生活污水产生大量的氮磷等元素。