化学反应

华师大版初三上册第一章化学反应思维导图，包括化学方程式、化合反应和分解反应、用分解反应制取氧气、根据化学方程式的简单计算等内容。

化学反应

• 化学方程式
  • 质量守恒定律
    • 1、变与不变
      • 五个一定不变
        • 宏观
          • 反应前后总质量不变
          • 反应前后元素种类不变
        • 微观
          • 原子质量不变
          • 原子种类不变
          • 原子数目不变
      • 两个一定变
        • 宏观
          • 物质种类
        • 微观
          • 构成物质的微粒
      • 一个可能变
        • 分子的数目
  • 化学方程式
    • 1、化学方程式的意义，如CH4+2O2=CO2+2H2O
      • 参加化学反应的各种物质质量之比与反应后生成的各物质质量之比不一定相等
      • 1、表示反应前后的反应物与生成物及反应条件，如：甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
      • 2、表示化学反应中，反应物与生成物各物质的质量关系（质量比），如：16份的甲烷和64分的氧气点燃生成44份的二氧化碳和36份的水
      • 3、表示反应物，生成物各物质之间粒子数目的关系（化学计量数之比），如：一个甲烷分子和两个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子和一个水分子
    • 2、正确书写化学方程式遵循原则
      • 1、化学方程式必须以客观事实为依据
      • 2、遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等
    • 3、如何正确书写化学方程式
      • 1、根据客观事实写出反应物和生成物
      • 2、配平
        • 1、观察法
        • 2、奇配偶
        • 3、最小公倍数
      • 3、反应条件状态一定要写！（上升和沉淀）
• 化合反应和分解反应
  • 化合反应（多变一）
    • 意义：两种或两种以上物质反应生成了一种物质，这样的反应称为化合反应（多伴随放热，发光等放出能量的现象）
    • 氧气可与许多金属或非金属反应化合成氧化物
      • 由氧元素和另一种非金属元素组成的化合物称为非金属氧化物，如CO2，H2O等
      • 由氧元素和一种金属元素组成的化合物成为金属化合物，如Fe2O3，CuO等
  • 分解反应（一变多）
    • 意义：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。有一些物质不稳定，容易分解；有一些物质较稳定，分解反应通常需要提供一定的条件
  • 催化剂
    • 改变反应速率，反应前后化学性质不变，质量也不变
    • 一种化学反应中可以是多种催化剂但是催化剂有专一性
• 用分解反应制取氧气
  • 获得氧气
    • 氧气的实验室制法
      • 1、加热分解氯化钾:2KClO3=△=2KCl+3O2↑
      • 2、加热过氧化氢溶液：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑绿色环保！最佳
      • 3、加热分解高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
    • 实验室制氧气发生装置
      • 注意事项：1、要用酒精灯外焰加热2、试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂3、药品选用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管4、导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出5、试管外壁要保持干燥6、加热前要先预热7、待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯8、停止加热时应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂
      • 固液混合
        • 分液漏斗
          • 把集气瓶装满水，盖上盖玻片，倒置在水槽中，取走玻片。当导管口有均匀连续的气泡冒出时，将导气管口伸入瓶口，用排水法收集所产生的气体
        • 长颈漏斗
          • 液封需要！！！
      • 固固反应
        • 试管加热
    • 收集气体的方法
      • 1、排水集气法。适用于不易溶于水，难溶于水且不与水发生反应的气体
      • 2、向上排空气法。适用不跟空气发生反应且密度比空气大的气体
      • 3、向下排空气法。适用不跟空气发生反应且密度比空气小的气体
    • 实验步骤
      • 1、检查装置的气密性
      • 2、添加药品，连接整套仪器
      • 3、预热并用酒精灯外焰加热
      • 4、收集气体
      • 5、取出导管，停止加热
      • 6、整理仪器
    • 氧气的工业制法
      • 分离空气法（利用液态氧和液态氮的沸点不同氧：183°，氮：196°），空气经多次压缩和降温成为液态空气，然后低温蒸发，得到氧气。
• 根据化学方程式的简单计算
  • 计算依据
    • 用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比成正比例关系
  • 计算步骤
    • 1、设未知数
    • 2、根据题意写出化学方程式
    • 3、根据化学方程式找出已知量与未知量的关系
    • 4、列出比例式，求出未知数
    • 5、检验，答
  • 注意事项
    • 1、化学方程式要配平
    • 2、关系式中的数据与物质的化学式要对齐
    • 3、步骤要完整
    • 4、已知量要带单位进行运算
    • 5、体积要换算成质量
    • 6、化学方程式中各量都是纯净物质的质量关系，有杂质需除掉
  • 基本方法
    • 1、差量法
      • 审清题意，分析产生差量的原因。
      • 将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量
      • 写出比例式，求出未知数
    • 2、守恒法
      • 利用化学反应过程中存在的某些守恒关系进行解题
    • 3、关系式法
      • 对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式从而计算得出答案
    • 4、极值法
      • 应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学只是确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得结果