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化学
基础知识
元素周期表
第一层：1.氢(H) 2.氦(He)
第二层：3.锂(Li) 4.铍(Be) 5.硼(B) 6.碳(C) 7.氮(N) 8.氧(O) 9.氟(F) 10.氖(Ne)
第三层：11.钠(Na) 12.镁(Mg) 13.铝(Al) 14.硅(Si) 15.磷(P) 16.硫(S) 17.氯(Cl) 18.氩(Ar)
第四层：19.钾(K) 20.钙(Ca)
金属：锰(Mn) 铁(Fe) 铜(Cu) 锌(Zn) 银(Ag) 碘(I) 钡(Ba) 金(Au) 汞(Hg) 铅(Pb)
化合价
钾钠银氢+1价 钙镁钡锌+2价 氟氯溴碘-1价 通常氧是-2价 12铜，23铁 246硫，24碳 3铝4硅5价磷 单质化合价为0
单质化合价
1.由原子直接构成单质：金属单质：铁（Fe），铜（Cu）
2.部分非金属固体金属：碳（C），硫（S）
3.稀有气体：氦（He），氖（Ne），氩（Ar）
4.由分子构成的单质
气态：O2，H2，N2，Cl2
液态：Br2（溴水）
固态：I2（碘）
模型和符号的区别
模型：帮助我们认识一些不能观察到的或者复杂的事物。
符号：可以简单明了地表示，事物代替指代事物。
分子，原子模型
分子
物质由分子构成
构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
同种原子可以构成不同的分子，如：氧分子（O2），臭氧分子（O3）
原子
同种原子可以构成结构不同的物质，如：金刚石，石墨（都是由碳原子构成）
分子不一定大于原子！如：铁原子比氧气分子大
原子结构发展历程
1897 英国物理学家 汤姆生
发现原子核内带负电的电子，而原子是电中性的
葡萄干模型
1911 物理学家 卢瑟福
用带正电的∝粒子轰击金属箔
行星模型
1.大多数∝粒子不改变原来的运动方向：原子核内部有较大空间且原子核比较小 2.有一小部分∝粒子改变了原来的运动方向：原子核带正电 3.极少数∝粒子被弹回来：原子核带正电
1913 丹麦科学家 玻尔
补充行星模型
分层模型
元素符号
每一横排叫做一个周期--原子序数递增 每一纵列叫做一个族---化学性质相同
元素符号的意义
宏观
元素：表示一种元素
物质：表示由原子构成的这种物质
微观
分子：表示一个×分子
原子：表示一个×原子
元素解读
元素与同位素
元素
只讲种类，不讲个数
质子数相同的一类原子
同位素
质子数相同，中子数不同的同类原子
例如：氢的同位素：氕（pei）氘（dao）氚（chuan））
同位素化学性质相同！
物质组成
元素的分布
地壳中
氧（O），硅（Si），铝（Al），铁（Fe）
人体中
氧（O），碳（C），氢（H），氮（N）
海洋中
氧（O），氢（H），氯（Cl），钠（Na）
物质分类
物质
是否由同一种物质组成
混合物
纯净物
是否为同种元素
单质（由同种元素组成）
1.金属单质：铁（Fe），铜（Cu）
2.非金属固体单质：碳（C），硫（S）
3.稀有气体：氦（He），氖（Ne）
化合物（由不同种元素组成）
1.酸（都含有H+）
2.碱（都含有OH-）
3.盐（阳离子+阴离子，阳离子不能是H+，阴离子不能是OH-）
4.氧化物：有且仅有两种元素，其中一种为氧元素
元素分类
1.金属元素（带有“钅”）
2.非金属元素
原子结构【呈电中性（≠不带电！）】
原子核
1.原子核所带的电荷数叫做核电荷数 2.几乎所有质量全部集中在原子核上
质子
带正电
中子
不带电
由更小的夸克组成
核外电子
带负电
1.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 2.质子数与中子数没有关系 3.原子中可以没有中子
化学式
定义
用元素符号来表示物质组成的式子
如何书写
单质化学式
化合物化合式
含义
宏观：物质，元素
微观：分子，原子，离子
1.表示一种物质
2.表示该物质的元素组成
3.表示该物质的一个分子
4.表示该物质的分子构成原子的种类和个数
5.表示该物质的离子构成
CO2（由分子构成的物质）
表示二氧化碳这种物质
二氧化碳由碳、氧元素组成
2个意义
表示1个二氧化碳分子
表示一个二氧化碳分子由1个碳原子和两个氧原子构成
Cu（由原子构成的物质）
表示铜这种物质
表示铜是由铜元素组成的
表示1个铜原子
1个意义
NaCl（由离子构成的物质）
表示氯化钠这种物质
表示氯化钠是由氯和钠元素组成的
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
离子&离子团
离子
阴离子
带负电，即得到离子
阳离子
带正电，即失去电子
带电原子团
区别
化合价：标在元素符号正上方，1不可省略
离子：标在元素右上角，1要省略
相对原子质量，相对分子质量
相对原子质量
计算式：相对原子质量=某原子质量÷（C-12原子质量×1/12）
并没有单位！
相对原子质量=质子数+中子数
相对分子质量
计算式：一个分子中各原子的相对原子质量总和
例：H2SO4的相对分子质量=1×2+32×1+16×4=98
空气与氧气
空气中各成分的占比
N2：78%
O2：21%
1%
CO2：0.04%
稀有气体：0.93%
其他气体：0.03%
检验是否存在这种气体
CO2
检验：把空气通入澄清石灰水中
因为二氧化碳会与澄清石灰水[Ca(OH)2]发生反应，导致澄清石灰水变混浊
现象：澄清石灰水变混浊得很慢
得出：空气中含有二氧化碳，但是很少
O2
检验：用点燃的木条
步骤：将木头分别放到装有空气与只装有氧气的瓶子中，然后进行观察
现象：空气中木条没有变化；氧气中木条燃烧的更剧烈
得出：空气中含有氧气，但是很少
H2O
检验：用无水硫酸铜（白色粉末状）
因为无水硫酸铜遇水会变蓝色
氧气含量的测定
集气瓶中水的作用
1.加快冷却
2.吸收P2O5，防止造成空气污染
如何检查气密性
用手捂住集气瓶，若试管口有气泡冒出，则代表气密性良好
点燃红磷后需要迅速放入集气瓶中
若缓慢放入，则吸入的水会变多
反应的表达式：4P+5O2+2P2O5
结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5
