溶液基础

作者整理了初中化学溶液基础的相关知识点，希望能帮到大家

溶液基础

• 溶液
  • 定义
    • 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液
    • ①均一：溶液各部分浓度、密度等性质完全相同
    • ②稳定：外界条件（T）不变，水分不蒸发，添加的物质永远不会从溶液中分离
    • ③混合物：由多种物质组成的物质，如碘酒（纯净物：由同一种物质构成，如水）
  • 溶液组成
    • ①被溶解的物质——溶质
    • ②溶解其他物质的物质——溶剂
    • 【注意】溶质可以为固、液、气； 溶剂也可以为固、液、气，但一般溶剂均为液体，水是最常见的溶剂； （气体、固体也可能是溶剂，如空气、合金）
  • 判断溶质、溶剂的方法
    • ①固体（气体）+ 液体：固体为溶质，液体为溶剂（有液体——液体为溶剂）
    • ②液体 + 液体：量少的为溶质，量多的为溶剂（都是液体——量多为溶剂）
    • ③只要有水：不管量多量少，水为溶剂（只要有水——水为溶剂）
  • 常考辨析
    • 溶液特征：①均一；②稳定；③混合物（三个缺一不可）
    • 【注意】①溶液不一定透明、无色，如合金、碘酒； ②均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
    • 溶液质量与体积： 【m溶质 + m溶剂 = m溶液】（重要：m溶质是指被溶解了的那部分的质量） 【V溶质 + V溶剂 ≠ V溶液】（分子间有间隙）
  • 知识拓展
    • ①生活中常见的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等
    • ②干洗原理：利用有机溶剂去除污渍
• 悬浊液与乳浊液
  • 定义
    • ①悬浊液：固体小颗粒分散在不相溶液体里而形成的混合物叫做悬浊液。 （例如：泥浆、血液、钡餐、石灰浆）
    • ②乳浊液：液体小液滴分散到另一不相溶液体里形成的混合物叫做乳浊液。 （例如：牛奶、肥皂水、豆浆）
  • 比较
• 溶解过程的热现象
  • 1.溶解时吸热的：硝酸铵、氯化铵
  • 2.溶解时放热的：氢氧化钠固体；【遇水放热：浓硫酸、生石灰（氧化钙）】
  • 3.溶解时溶液温度基本不变的：氯化钠（食盐）
• 饱和溶液和不饱和溶液
  • 定义
    • ①饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质（同种溶质）的溶液
    • ②不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质（同种溶质）的溶液
  • 判断溶液是否饱和
    • ①加少量溶质——能继续溶解为不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液
    • ②直接观察——溶液稳定后，若溶液中有未溶解的溶质，则是饱和溶液
  • 相互转化
    • 【以上规律符合大多数物质，但氢氧化钙（石灰水）是例外，温度升高，它溶解能力降低，因此升高温度，可使不饱和石灰水变为饱和溶液】
  • 浓、稀与饱和不饱和关系
    • ①在溶液中：溶有较多溶质——浓溶液；溶有较少溶质——稀溶液
    • ②饱和不饱和与溶液的浓或稀无绝对关系
    • ③在相同条件（T）下，对同种溶质的溶液而言，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些