溶解度及溶质质量分数

作者整理了初中化学溶解度及溶质质量分数的相关知识点，希望能帮到大家

溶解度及溶质质量分数

• 溶解性
  • 定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力
  • 影响因素：溶剂性质、溶质性质、温度
• 溶解度
  • 定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度
  • 注意：条件：一定温度 标准：100克溶剂 溶液状态：饱和状态 单位：克（g） 符号：S
  • 溶解度的含义
    • 例：“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的含义
    • ① 20℃时，硝酸钾在100 g 水中达到饱和状态时溶解溶质的质量为31.6g
    • ② 20℃时，100 g 水中最多可以溶解31.6 g 硝酸钾
• 固体溶解度的影响因素
  • 溶质，溶剂的性质
  • 温度
    • ①绝大部分物质的溶解度随着温度的升高而升高，如硝酸钾
    • ②极少数物质的溶解度随着温度的升高而降低，如氢氧化钙
    • ③少数物质的溶解度随着温度的变化波动不大，如氯化钠
  • 溶解度的相对大小
• 溶解度曲线
  • 定义：在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线
  • 点的含义
    • 点： 表示a物质在80℃时的溶解度为25g 交点： 表示在65℃时，a和b两种物质的溶解度相同，为20g
• 气体的溶解度影响因素
  • 溶质，溶剂的性质
  • 温度和压强
    • ①温度越高，气体溶解度越小
    • ②压强越小，气体溶解度越小
• 溶解度相关计算（饱和溶液）
  • S=溶质/溶剂×100g
• 溶质质量分数
  • 定义：一定量溶液中，溶质的质量占全部溶液质量的百分数
  • 公式
  • 题型
    • 第一类-简单计算
      • m溶液=m溶质/ω %
      • m溶质= ω%×m溶液
      • m溶剂=m溶液-m溶质
    • 第二类-稀释浓缩
      • ① 质量分数增大：a、蒸发溶剂；b、加溶质；c、加入比原溶液浓度高的溶液
      • 注：质量分数增大为原来两倍的方法 →溶剂减少原来总溶液质量的一半 →增加溶质的质量≠原来溶质的质量