化学方程式

这是一篇关于化学方程式by徐思哲的思维导图

化学方程式

• 2.探究质量守恒的四个实验
  • 【实验1】红磷燃烧前后质量的测定
    • 反应方程式4P＋5O2＝点燃＝2P2O5
    • 在底部铺有细沙的惟形瓶放入一小堆干燥的红磷，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一个玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触，将惟形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1，然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，锥形瓶冷却后重新放到托盘天平上记录所称的质量m2.
      • （1）实验探究的问题是;红磷燃烧前后，反应物与生成物的质量关系
      • （2)实验现象 暗红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放热，产生大量白烟， 气球先变大变小且比原来小。特裴置冷却到室温后，再次称量，天平平将平衡
      • （3)锥形瓶底部铺一层细沙的目的是：使惟形瓶底受热均匀防止炸裂
      • （4)玻璃管的作用:导气，引燃红磷，
      • (5)橡胶塞的玻璃管上端系一个小气球的目的是：调节气压。防止胶塞弹开
      • （6）描述整个过程中小气球的变化情况并加以解释: 气球的变化情况:气球先变大后变小且比原来小 原因:红磷燃烧放热，锥形瓶内气体温度升高，气压变大，大于外压，在压强差的作用下气球变大，装置冷却后气体思度降低又由于红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，使装置内气体减少，气压变小，小于外压，在压强的的作用下，气球变小且比原来小
      • （7）若不用气球直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗，为什么? 不可以，由于红磷燃烧放出热量使锥形瓶内气体温度升高气压变大，大于外压，在压强差的作用下容易将瓶塞弹开。
      • （8）为什么玻璃管灼烧至红热后要迅速用橡胶寒将锥形瓶塞紧: 防止空气受热逸出影响实验结果，防止生成的五氧化二磷白烟逸出，减少对空气的污染
  • 【实验2】铁与硫酸铜溶液反应前后质量测定
    • 反应方程式:Fe+CuS04=FeS04+Cu
    • （1）现象: 银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，天平仍然平衡
    • （2）铁钉用砂纸打磨千净的原因:：除去铁钉表面的铁锈及杂质，防止影响实验现象。
  • 【实验3】碳酸钠粉末与盐酸反应
    • 反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
    • (1)实验现象：白色固体表面有气泡生成，固体减少或消失，天平指针向右偏转。
    • (2)该反应是否符合质量守恒定律？ 符合
    • （3）由此实验总结，验证质量守恒定律的实验应注意:若实验中产生气体，则应在密闭装置中进行。
    • (4)天平指针向右偏转的原因: 碳酸钠与稀盐酸反应有C02,气体生成，由于装置不密闭，CO2,气体逸出，没有称量所有生成物的总质量。
  • 【实验4】镁条燃烧
    • 反应方程式2Mg+O₂=2MgO
    • 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1,在石棉网上方将镁条点燃，充分燃烧后将燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量,记录称量后的质量为m2
      • (1)镁条在空气中燃烧的现象:银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放热冒白烟，生成白色固体
      • (2)若反应后结果为m>m，原因: ①甘埚钳上残留部分氧化镁;②部分氧化镁以白烟形式选散到空气中。
      • (3)若在燃着的火焰上方罩上罩，使生成的氧化镁全部收集起来称量会出现什么实验结果：生成的氧化镁质量大于镁条的质量
      • （4）实验前要将镁条用砂纸打磨的原因：除去表面的氧化膜，防止影响实验现象
• 4.简答题
  • 1.以氢气在氧气中燃烧生成水为例，从化学反应中分子原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律： 在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子， 每2个氢原子和1个氧原子结合成(或构成)1个氧分子。 此化学反应前后氢原子和氧原子的种类、数目、质量都不改变。
  • 2.根据质量守恒定律解释下列现象。 (1)铜粉在空气中加热后生成物的质量比原来铜粉的质量增大 答:Cu与0,反应生成Cu0，根据质量守恒定律，反应后生成Cu0的质量多于参加反应的Cu和0,的总和,所以生成物的质量比原来铜粉的质量大 (2)高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量，比原反应物的质量减小。 答:KMn04,受热分解后生成K2Mn04、Mn02,和02，根据质量守恒定律，反应物的质量应当等于生成物的质量之和，由于氧气逸出，剩余固体的质量心然比原KMn04的质量小。
• 3.化学方程式
  • 1.遵循原则:①以客观事实为基础:②遵守质量守恒定律。
  • 2.书写(★注意-配平、 等号、反应条件、沉淀或气体符号)
  • 3.化学方程式的含义及读法(以2H2+O2 点燃 2H20 为例) ①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条性; 读作“氢气和氧气在点燃的条件下生成水” ②各物质间质量比(系数X相对分子质量之比) 读作“每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水”
  • 4.化学方程式提供的信息包括 (1)反应物; (2)反应条件; (3)生成物; (4)参加反应的各粒子的相对数量 (5)反应前后质量守恒，等等。
  • 5.如右图是铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应 (1)实验现象为: 黑色固体变成光亮的紫红色，试管口有水滴生成。 (2)化学方程式: H+Cu0 加热 Cu+H20
• 1.质量守恒定律
  • 1.内容: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ★说明: ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量不计入“生成物质量总和”中: ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏
  • 2，微观解释“质量守恒”的原因 在化学反应的过程中，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组全而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种夫、原子的数目、原子的质量均保持不变。
  • 3.化学反应前后“6个一定不变”“2个一定改变"。“2个可能变" (1)一定不变 微观:原子的种类、原子数目和原子质量不变 宏观:元素种类和元素质量不变:反应物生成物总质量不变 (2)一定改变 微观:分子种类一定变; 宏观:物质种类一定变; (3)可能改变:分子总个数，元素的化合价等。