物质结构与性质

高中化学选择性必修2物质结构与性质知识总结，主要是关于共价键、分子的空间结构、分子结构与物质的性质等内容。

选择性必修2物质结构与性质

• 第二章 分子结构与性质
  • 第一节 共价键
    • 共价键
      • 强弱可用键能来衡量，具有饱和性、方向性。
      • 类型
        • σ键
          • 特征
            • 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变（轴对称）
          • 类型
            • s-sσ键
              • 氢气分子中的共价键
            • s-pσ键
              • 氯化氢分子的共价键
            • p-pσ键
              • 氯气分子的共价键
          • 轨道“头碰头”重叠
        • π键
          • 特征
            • 每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像（镜面对称）
          • 两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
        • σ键强度比π键牢固
      • 共价单键
        • σ键
      • 共价双键
        • 一个σ键和一个π键
      • 共价三键
        • 一个σ键和两个π键
    • 键参数——键能、键长与键角
      • 键能
        • 指气态分子中1mol化学键解离成
      • 键长
        • 构成化学键的两个原子的核间距
      • 键角
        • 在多原子分子，两个相邻共价键之间的夹角
      • 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
  • 第二节 分子的空间结构
    • 分子结构的测定
      • 红外光谱
        • 分析分子中含有何种化学键或官能团
    • 多样的分子空间结构
      • 大多数分子是由两个以上原子构成，因此分子就有了原子的几何学关系和形状
    • 价层电子对互斥模型
      • 预测分子的空间结构
      • 分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结构
      • VSEPR的“价层电子对”
        • 分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对
    • 杂化轨道理论简介
      • 一种价键理论
        • 鲍林为了解释分子的空间结构提出
    • 先确定分子或离子的VSEPR模型，后确定中心原子的杂化轨道类型
  • 第三节 分子结构与物质的性质
    • 共价键的极性
      • 键的极性和分子的极性
        • 键
          • 极性共价键
            • 电子对不发生偏移的共价键
              • 氯化氢分子
          • 非极性共价键
            • 电子对发生偏移的共价键
              • 氢气分子
        • 分子
          • 极性分子
            • 正电中心与负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性
          • 非极性分子
            • 正电中心与负电中心重合
          • 判断
            • 依据分子中化学键的极性的向量和
      • 键的极性对化学性质的影响
        • 羟基（符号R-）是推电子基团，羟基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧基的酸性越弱
    • 分子间的作用力
      • 范德华力及其对物质性质的影响
        • 分子间作用力为范德华力
        • 相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大
      • 氢键及其对物质性质的影响
        • 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力
        • 由与电负性很大的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个电负性很大的原子（如水分子中的氧）之间的作用力
        • 氢键不仅存在于分子之间也存在于分子内
        • 作用力弱且不属于化学键
      • 溶解性
        • 存在“相似相溶”的规律
          • 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂
          • 适用于分子结构的相似性
        • 若存在氢键，溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性好
    • 分子的手性
      • 手性异构体（对映异构）
        • 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合
      • 手性分子
        • 有手性异构体的分子
      • 例子