酸碱盐

初中化学酸碱盐知识总结，包括酸的介绍，碱的非金属化合物，盐的分类、性质和用途等内容，适用于考前复习，也可以综合其他资料使用。

酸碱盐

• 酸
  • 组成
    • 氢离子+酸根离子
  • 特点
    • +石蕊试液显红色
    • +酚酞试液不显色
  • 盐酸
    • 物理性质（浓盐酸）
      • 无色或淡黄色清澈液体
      • 有刺激性气味
      • 密度：1.18×103Kg/m3
      • 沸点：110℃
      • 浓盐酸易挥发
    • 化学性质
      • 可与酸碱指示剂发生反应
      • 能与许多金属（排在氢前面）反应，生成金属氧化物与氢气
        • 2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
        • Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
      • 能与金属氧化物反应
        • 2HCl+CaO=CaCl2+H2O
      • 能与盐反应
        • 要求
          • 生成物里有下列物质中的任一种 1.水 2.气体 3.沉淀
        • AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3
    • 用途
      • 重要的化工产品
      • 用于金属表面除锈、制造药物等
  • 硫酸
    • 物理性质
      • 油状无色液体
      • 密度：1.84×103Kg/m3
      • 沸点：337℃
    • 浓硫酸
      • 吸水性
      • 脱水性
      • 强氧化性
      • 溶于水时释放大量的热
    • 稀硫酸
      • 可与酸碱指示剂发生反应
      • 能与许多金属（排在氢前面）反应，生成金属氧化物与氢气
        • Zn + H2SO4= ZnSO4+H2↑
        • 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
      • 能与金属氧化物反应
        • CaO+H2SO4=CaSO4+H20
      • 能与盐反应
        • 要求
          • 生成物里有下列物质中的任一种 1.水 2.气体 3.沉淀
        • H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2HNO3
    • 用途
      • 重要的化学原料
      • 生产化肥、农药、火药、染料
      • 冶炼金属
      • 精炼石油
      • 金属除锈
• 碱
  • 组成
    • 金属离子（铵根离子）+氢氧根离子
  • 特点
    • +石蕊试液显蓝色
    • +酚酞试液显红色
  • 氢氧化钠
    • 物理性质
      • 白色固体
      • 极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解
    • 化学性质
      • 可与酸碱指示剂发生反应
      • 氢氧化钠和非金属氧化物发生反应都生成盐和水(注意:不是复分解反应)
        • 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
      • 能与盐反应
        • NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    • 制法
      • Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
    • 用途
      • 重要的化工原料
      • 应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业
    • 探究氢氧化钠溶液是否变质及除去杂质的方法
      • 变质实质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
      • 变质情况：①不完全变质：NaOH+Na2CO3 ②完全变质：只有Na2CO3
      • 检验NaOH溶液是否变质
        • HCl、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca（OH）2溶液
      • 检验NaOH溶液是否完全变质
        • ①加入过量的BaCl2或CaCl2溶液 ②过滤，加入无色酚酞试液
      • 除去变质NaOH溶液中的Na2CO3的方法
        • Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
        • Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
  • 氢氧化钙
    • 物理性质
      • 白色粉末状物质
      • 微溶于水
    • 化学性质
      • 可与酸碱指示剂发生反应
      • 氢氧化钙和非金属氧化物发生反应都生成盐和水(注意:不是复分解反应)
        • Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
      • 能与盐反应
        • 少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应
          • NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
        • 过量的NaHCO3与Ca(OH)2反应
          • 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
    • 制法
      • CaO+H2O=Ca（OH）2
        • 氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热
    • 用途
      • 建筑业上常用熟石灰、黏土和沙子混合制成三合土或用石灰砂浆来砌砖抹墙；工业上把它作为原料来制造漂白粉、氢氧化钠；农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液和石硫合剂
• 特点
  • 酸碱指示剂
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  • 中和反应
    • 酸与碱作用生成盐和水的反应
    • 例：NaOH+HCl=NaCl+H2O
    • 指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液。向NaOH溶液中滴人无色酚酞溶液，溶液变红，再滴人稀盐酸恰好中和时溶液呈中性,溶液变为无色，标志着中和反应完成
    • 操作要点：取NaOH溶液，滴人几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色；慢慢滴人稀盐酸，边滴加边振荡(若在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌)，至溶液恰好变为无色停止滴加稀盐酸
  • 溶液酸碱度的表示法——PH
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• 盐
  • 分类
    • 正盐
      • 只含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子
    • 酸式盐
      • 除含有金属离子(或传根离子)与酸根离子外，还含有氢离子
    • 碱式盐
      • 除含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子外，还含有氢氧根离子
  • 氯化钠
    • 性质
      • 白色固体，易溶于水，熔、沸点高，昧咸，其水溶液量中性(pH=7)
    • 用途
      • 作调味品，腌制食品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；农业上用氯化钠溶液来选种
  • 碳酸钠
    • 性质
      • 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性( pH>7)
      • Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
      • Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
    • 用途
      • 用于玻璃、洗涤剂的生产，造纸、纺织等
  • 碳酸氢钠
    • 性质
      • 细小的白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，加热易分解
      • NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    • 用途
      • 发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
  • 碳酸钙
    • 性质
      • 白色固体，难溶于水
      • CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
      • CaCO3=高温=CaO+CO2↑
    • 用途
      • 可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳
• 肥料
  • 氮肥
    • 主要作用
      • 能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿， 提高植物蛋白质的含量
    • 性质
      • 子主题
        • 铵盐与碱反应，放出氨气
          • Ca(OH)2+(NH4)2SO4=△=CaSO4+2NH3↑+2H2O
        • 碳酸氢铵受热分解
          • NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑
  • 磷肥
    • 主要作用
      • 能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力
    • 性质
      • 难溶于水，可以缓慢溶于酸
      • 难溶于水，较磷矿粉易溶于酸性溶液
      • 能溶于水
      • 能溶于水，肥效高于过磷酸钙
  • 钾肥
    • 主要作用
      • 具有保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能
    • 性质
      • 白色晶体，易溶于水
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