水和水的溶液

初中化学之水和水的溶液知识总结，包括自然界的水、常见的溶液、溶液注意事项、溶解度曲线四部分内容。

水和水的溶液

• 自然界的水
  • 水的净化
    • 自来水生产流程
      • 天然水 → 沉淀+过滤 →吸附 → 消毒 → 自来水
    • 明矾的净水作用
      • 明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝[ Al(OH)3]的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉。
    • 活性炭的净水作用
      • 活性炭具有多孔结构，有吸附性
        • 吸附过程是物理变化，消毒过程是化学变化
    • 净化水的常用方法
      • 沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
  • 爱护水资源
    • 水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的“三废以及生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流人江河中，都会使水受到污染
  • 电解水——水的组成
    • 化学方程式
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        • 通直流电
        • 为增强水的导电能力，可加入少量H2SO4或NaOH
    • 现象
      • 两个电极上都有气泡产生
      • 跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积的2倍
      • V(正) : V(负)≈1 :2
    • 检验
      • 用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气体燃烧(有轻微爆鸣声)并产生淡蓝色火焰
      • 用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处，带火星的木条能够复燃
      • 与负极相连的玻璃管内产生的是氢气 与正极相连的玻璃管内产生的是氧气 可记为“ 正氧负氢”
    • 结论
      • 水在通电条件下生成氢气和氧气
      • 水是由氢、氧两种元素组成的
      • 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
      • 本实验同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分”
• 常见的溶液
  • 气体物质溶解度的影响因素
    • 气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
  • 有关溶质质量分数的计算公式
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• 注意事项
  • 溶解度的四元素
    • 温度
    • 在100g溶剂里
    • 达到饱和状态
    • 溶质质量（单位是g）
  • 对溶液的错误认识分析
    • 溶液一定是无色的
      • 多数溶液是无色的，少数溶液呈现出不同的颜色，如CuSO4溶液呈蓝色
        • 溶液不一定是无色的；无色的液体不一定是溶液，如蒸馏水
    • 任何饱和溶液升温后,一定会变成不饱和溶液
      • Ca( OH)2的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出晶体，但溶液仍是饱和溶液
        • 饱和溶液升温后，不一定会变成不饱和溶液
    • 某温度下增加溶剂的量，可使固体物固体物质的溶解度变大
      • 固体物质的溶解度主要受温度影响, 温度一定时增加溶剂的量，能使溶液由饱和变为不饱和，但溶解度不会改变
        • 温度不变固体物质的溶解度不变，固体物质的溶解度 不受溶质溶剂量的影响
    • 变温时，某饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小
      • 影响溶质质量分数的因素有溶质、溶剂的质量。变温过程中，若引起溶质、溶剂的质量改变， 则溶质质量分数也会改变;若溶质、溶剂的质量都不改变，则溶质质量分数不会改变
        • 某物质的饱和溶液变温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不一定改变
    • 某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定变小
      • 饱和溶液蒸发水分后降至原来的温度，其溶质溶剂的量均减少 ,但溶液仍然饱和；且温度不变，溶解度不变则其溶质质量分数不会改变
        • 某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定不变
  • 溶液中“变”与“不变”的解题技巧
    • 溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小
    • 向饱和溶液中加人一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶剂质量分数均不变
    • 不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大
    • 饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按照一定比例减少，溶质质量分数不变
    • 不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大
• 溶解度曲线
  • 溶解度曲线的意义
    • 点
      • 曲线上的点表示某温度下的溶解度
      • 两曲线交点表示两物质在该温度下溶解度相等
    • 线
      • 曲线平缓，说明该物质的溶解度受温度影响较小
      • 曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度的影响越大
      • 注意点
        • 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3
        • 少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小，如NaCl
        • 极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2
    • 面
      • 曲线上面，表示溶液处于过饱和状态
      • 曲线下面，表示溶液处于不饱和状态
  • 溶解度曲线的应用
    • 给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质的溶解度大小
    • 判断物质的溶解度随温度升高(降低)的变化趋势
    • 判断溶解度受温度变化影响的情况
    • 确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液)