第十四章p区元氮素元素

第十四章p区元素氮素元素的思维导图，包含黑磷（高温高压）、白磷（活泼、自燃、非极性溶）、红磷（较稳定，有机不溶）；P4O10与H2O、H2SO4、HNO3反应（后二生成偏磷酸，方程见笔记本）。

氮素元素

• N
  • 单质
    • 制备
      • 实验室：
      • 工业：液态空气低温分馏
  • 氢化物
    • 氨
      • 结构：不等性sp3杂化
      • 制备
        • 实验室：
        • 工业：
      • 性质
        • 易溶于水，形成一元弱碱
        • 强还原性：
        • 加合反应
          • 和质子
          • 和银离子
        • 取代反应
    • 铵盐
      • 水解
      • 结构：sp3，正四面体
      • 鉴定
        • 石蕊试纸
        • Nessler试剂法，K2HgI4，红棕→深褐
      • 性质：热稳定性差
        • 挥发性非氧化性酸铵盐
        • 非挥发性，非氧化性酸铵盐
        • 氧化性酸铵盐：
  • 氧化物
    • NO：有单电子，有顺磁性，不溶于水
    • NO2：红棕色，溶于水，用碱吸收
  • 含氧酸
    • HNO2
      • 结构
      • 制备
      • 性质：不稳定，弱酸
      • 亚硝酸盐
        • 制备
        • 性质
          • 绝大部分无色，易溶于水（AgNO2浅黄色不溶）
          • 氧化还原性
          • 金属活泼型差，对应亚硝酸盐稳定性差
    • HNO3
      • 结构、物性
      • 化性
        • 强氧化性
          • HNO3+非金属单质→相应高价酸+NO
          • HNO3越稀，金属越活泼，HNO3被还原的氧化值越低
          • 冷的浓硝酸使Fe，Al，Cr钝化
        • 热稳定性差，保存在棕色瓶中
        • 与有机化合物发生硝化反应
      • 硝酸盐
        • 分解
          • Mg之前：亚硝酸盐+O2
          • Mg~Cu：氧化物+NO2+O2
          • Cu之后：单质+NO2+O2
  • 氮化物
• P
  • 单质
    • 黑磷（高温高压）、白磷（活泼、自燃、非极性溶）、红磷（较稳定，有机不溶）
  • 氢化物：膦PH3（气体）
    • 制备：见笔记本
    • 性质：剧毒，强还原性
  • 氧化物
    • P4O6与H2O反应（冷，热【歧化】）
    • P4O10与H2O、H2SO4、HNO3反应（后二生成偏磷酸，方程见笔记本）
  • 含氧酸及其盐
    • H3PO2次磷酸
      • 一元中强酸，强还原剂
    • H3PO3亚磷酸
      • 二元中强酸，强还原剂
    • H3PO4磷酸
      • 三元中强酸
      • 受热脱水缩合形成焦磷酸、聚磷酸、（聚）偏磷酸
        • 聚磷酸盐具有配位性（见笔记本）
    • 酸性变化的一般规律
      • 缩合度增加，酸性增强
      • 同一元素高价偏酸，但是磷酸的含氧酸除外：H3PO3＞H3PO2＞H3PO4
  • 卤化物
    • 水解
• As，Sb，Bi
  • 单质
    • As、Sb有两性和准金属性质，Bi呈金属性
    • 气态时以多原子分子形式存在
  • 氢化物
    • 稳定性（大大小小规则）、碱性（强到弱）、熔沸点低到高（分子晶体）
    • 化学性质：自燃，缺氧分解
  • 氧化物及其水合物
    • M（3）氧化物和氢氧化物多为两性
    • M（5）：注意颜色！！
  • 化合物的氧化还原性
    • M（3）还原性逐渐降低（方程式）
    • M（5）氧化性逐渐增强（方程式）
  • 盐的水解、氧化性
  • 硫化物
    • 颜色！！！
    • 均不溶于水和稀酸
    • （浓HCl）配位溶解
      • 注意配位数
      • As2S3,As2S5不溶
    • 氧化性酸（HNO3）溶解
    • 碱溶（NAOH，Na2S）
      • Bi2S3不溶
    • 氧化碱溶（Na2S2）
      • Bi2S3不溶