第十四章p区元素氧族元素

第十四章p区元素氧族元素的思维导图，包含单质：结构：S8，皇冠状，3种同素异形体（斜方、单斜、弹性）；与H、O、C、X（I除外）、P等非金属直接作用等。

氧族元素

• O
  • O2
    • 顺磁性，酸性氧化性强
  • O3
    • 结构：sp2，π34，唯一极性单质
    • 不稳定性
    • 氧化性：鉴定、测定O3
  • H2O2
    • 结构：非平面分子
    • 性质
      • 弱酸性
      • 不稳定性
      • 氧化还原性
        • 强氧化性：亚铁离子、PbS（油画翻新）、Cl2（工业除氯）
        • 遇到更强的氧化剂时呈现还原性：高锰酸根
• S
  • 单质
    • 结构：S8，皇冠状，3种同素异形体（斜方、单斜、弹性）
    • 化性
      • 与许多金属直接化合
      • 与H、O、C、X（I除外）、P等非金属直接作用
      • 与氧化性酸作用
      • 与碱作用
  • H2S
    • 结构
    • 制备
      • FeS+HCl
      • 硫代乙酰胺水溶液加热水解
    • 性质
      • 无色，腐蛋味，剧毒，用碱吸收，二元弱酸
      • 还原性
        • 与空气反应
        • 与中等强度氧化剂作用（注意水解）
        • 与强氧化剂反应
    • 饱和溶液中c（H2S）=0.1mol/L
  • 金属硫化物
    • 颜色！！！
    • 易水解（Cr2S3,Al2S3）
    • 水溶性：MgS，CaS，CrS，BaS微溶
    • 稀酸溶性：MnS，FeS，CoS，NiS，ZnS
    • 配位酸溶（浓HCl）【注意配位数】
    • 氧化性酸溶解（HNO3）：NO+S
    • 氧化配位溶解（王水）：HgS
    • 碱溶：NaOH，NaS【注意可溶的品种】
    • 氧化碱溶：Na2S2
  • 多硫化物
    • 颜色
    • 性质：遇酸不稳定，氧化性，还原性
  • SO2，H2SO3及其盐
    • SO2：sp2，π34
    • H2SO3
      • 二元中强酸
      • 氧化性弱，还原性强
    • 亚硫酸盐
      • 酸式盐溶解度大于相应正盐溶解度
  • SO3，H2SO4及其盐
    • SO3：结构，强氧化剂
    • H2SO4
      • 结构：sp3，（p-d）反馈π键，氢键
      • 强氧化性
        • 与活泼金属反应
        • 与不活泼金属反应
        • 与非金属反应
    • 硫酸盐
  • 其他含氧酸及其盐
    • 焦硫酸及其盐
      • 熔矿作用
    • 硫代硫酸及其盐
      • 还原性，配位性【方程式】
    • 过硫酸及其盐
      • 强氧化剂，稳定性差
    • 过二亚硫酸及其盐
      • 二元中强酸，遇水分解