化学平衡移动影响因素

化学平衡移动影响因素常见知识点：包括温度、浓度、压强，还有易错点总结，希望能对大家有所帮助~

化学平衡移动影响因素

• 温度
  • 平衡常数只受温度影响，温度越高，平衡常数越大，反之越小
  • 温度越高，可吸收的热量越多，吸热反应
    • 吸热反应，反应物能量比生成物能量低
  • 温度越低，可吸收的能量越少，放热反应
    • 放热反应，反应物能量比生成物能量高
  • 温度升高，正反应速率和逆反应速率全部增加，反之减小
• 浓度
  • 增加反应物的浓度，平衡正向移动，增加生成物浓度，平衡逆向移动
  • 恒温恒容状态下，增加正反应速率的浓度，取决于反应物的浓度，反应物浓度越大，速度越快，增加或者降低生成物浓度，正反应速率不变
• 压强
  • 压强与体积有关，压强越大，体积越小，压强越小，体积越大
  • 对于有气体参加的可逆反应反应，只考虑气体即可
  • P越大，平衡朝着V减小的方向进行;P越小，平衡朝着V增大的方向进行
  • V不变，冲入不相干的气体，P会增大，但是V不变，平衡不移动，速率不变
  • 恒压状态下，冲入不相干的气体，V会变大，导致物质的浓度降低，速率变小
• 易错点
  • 增大某物质的量，反应不移动，说明该物质是固态或者液态
  • 反应速率只与浓度有关，对于气体来说，化学计量数之比就是速率之比，一般不用固体液体比较速率，因为他们没有体积
    • v=c/t,单位1mol/(L·s)=60mol/(L·min)
  • 使产量或者转化率增大，必须改变条件，让平衡移动
  • 体积分数=（某物质的体积/混合气体总体积）×100%
  • 浓硫酸 不能拆成离子形式
    • 又有氧化性，又有酸性，还有腐蚀性，稀释浓盐酸都是倒酸入水，不断搅拌
    • 常温下，浓硫酸会使铁Fe、Al钝化，加热或者稀释才能反应
    • 与锌Zn反应，开始的时候产生SO2，浓度变小会产生氢气
    • 与不活泼金属Cu开始反应，产生SO2，条件加热，浓度变小，稀硫酸不和Cu发生反应Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 +SO2 +2H2O
  • 硝酸根NO₃⁻在H+酸性溶液中，即硝酸，具有强氧化性，与铁反应不产生氢气
    • Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）