初三化学6碳和碳的氧化物

初三化学6碳和碳的氧化物的知识导图，讲述了碳单质、碳的化学性质（可燃性、还原性）、碳的氧化物（二氧化碳、一氧化碳）。

碳和碳的氧化物

• 碳单质
  • 金刚石
    • 硬度高，不导电
      • 做玻璃刀，钻头；钻石
  • 石墨
    • 质地软，有滑腻感，具有导电性
      • 做铅笔芯，润滑剂，电极
  • 木炭
    • 具有孔隙结构，吸附性
      • 吸附食品和工业产品的色素；作冰箱除味剂
  • 活性炭
    • 具有吸附性
      • 防毒面具的吸附剂，脱色制白糖；水的净化（均为物理变化）
• 碳的化学性质
  • 常温下，碳的化学性质不活泼，常用于书写及绘画
  • 可燃性（作燃料）
    • C+O2==点燃==CO2（氧气充足）
    • 2C+O2==点燃==2CO（氧气不充足）
  • 还原性（冶炼金属）
    • C+2CuO==高温==2Cu+CO2 ^|
    • 3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2 ^|
• 碳的氧化物
  • 二氧化碳
    • 物理性质
      • 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水
    • 化学性质
      • 不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸
      • 与水反应：H2O+CO2====H2CO3(可使紫色石蕊试液变红)；
        • 碳酸不稳定，易分解，再次生成水和二氧化碳
      • 与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2====CaCO3(沉淀)+H2O
      • 与灼热的碳反应C+CO2==高温==2CO
    • 实验室制法
      • 药品：石灰石或大理石；稀盐酸
      • 原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 ^|
      • 发生装置：固液常温
      • 收集装置：只能用向上排空气法
      • 检验：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳气体
      • 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收满
    • 工业制法——高温煅烧石灰石：CaCO3==高温==CaO+CO2 ^|
    • 用途
      • 固态（干冰）：作制冷剂、人工降雨、形成人工云雾
      • 气态：植物光合作用、灭火、化工原料、气体肥料
    • 危害
      • 产生温室效应（还包括臭氧、甲烷）
  • 一氧化碳
    • 物理性质
      • 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水
    • 化学性质
      • 可燃性（需验纯）：CO+O2==点燃==CO2
      • 还原性
        • CO+CuO==Δ==Cu+CO2
        • 3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2
    • 用途：作燃料，冶炼金属