9溶液

本导图梳理了9溶液的知识内容，包含溶液的形成、溶液的分类、溶液的溶解度、溶质的质量等，适用于考试复习的同学们！

溶液

• 溶液的形成
  • 基本情况
    • 概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物
    • 特征：均一性、稳定性、混合物
    • 组成：溶液=溶质+溶剂
  • 溶质与溶剂的关系
    • 溶质可以是固体、气体、液体
    • 两种液体相互溶解时，通常量少的作为溶质
    • 如果其中一种是水，一般水为溶剂
  • 乳化现象
    • 洗涤剂的乳化作用：能使油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油滴。
  • 溶解时的吸热与放热现象
    • 有的物质溶于水温度降低。如：NH4NO3
    • 有的物质溶于水温度升高。如：NaOH、浓H2SO4、CaO
    • 有些物质溶于水温度不变。如：NaCl
• 分类
  • 根据溶液中溶质含量的多少
    • 稀溶液
    • 浓溶液
  • 是否还能继续溶解
    • 饱和溶液：一定温度，一定溶剂中，不能再溶解某物质的溶液
    • 不饱和溶液：一定温度，一定溶剂中，还能继续溶解某物质的溶液
    • 可互相转化（温度、溶剂、溶质）
  • 结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程
    • 蒸发溶剂——蒸发结晶
    • 冷却热饱和溶液——冷却结晶
• 溶解度
  • 固体溶解度
    • 概念
      • 一定温度下，100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态所溶解的某固体的质量
    • 物质的溶解度曲线
      • 溶解度的三种情况
        • 大多数物质的溶解度随温度的升高而明显增大（曲线随温度的升高而上升）。如：NaNO3
        • 少数物质的溶解度随温度的升高而减小（曲线随温度升高而下降）。如：Ca(OH)2
        • 还有少数物质的溶解度受温度影响不大（曲线上升缓慢）。如：NaCl
      • 交叉点表示：在该温度下两种物质的溶解度相等
      • 注意
        • 只要提到溶解度，这个点一定在曲线上
        • 曲线下侧的点表示该物质在该温度下的不饱和溶液
        • 曲线上侧的点表示该物质在该温度下的过饱和溶液——溶液底部有结晶
  • 气体溶解度
    • 概念：压强为101kPa，一定温度，气体在1体积水中达到饱和状态时的气体体积
    • 影响因素
      • 温度：温度越低，溶解度越大
      • 压强：压强越大，溶解度越大
• 溶质的质量
  • 概念：溶质质量与溶液质量之比
  • 表达式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 *100%
  • 溶液的配制
    • 仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
    • 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签
  • 应用
    • 溶液的稀释：稀释前后溶质质量不变
    • 用于化学方程式的计算：参加化学反应的是溶液中溶质