导图社区 原子结构
高一化学 原子结构， 原子结构，晶体，氢原子结构，核外电子排布，单核微粒半径比较的规律，化学键知识点梳理。帮助小伙伴快速掌握原子结构的知识点。
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英语词性
生物必修一
原子结构
化学键
物质中近邻的原子或离子之间存在的强相互作用
本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）
化学反应的实质
反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成
离子键
判断方法：金属元素和非金属元素（氯化铝除外）以及铵根
定义：正负离子之间由于静电作用形成的化学键
成键本质：静电作用
成键元素
（一般）活泼金属与活泼非金属（F、Br、Cl、O、S）
电子式
离子的电子式
简单阳离子用离子符号表示
阴离子要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来，在括号右上角标明离子电荷数
离子化合物的电子式：各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列
用电子式表示离子化合物的形成过程
注意事项
用箭头标注电子转移方向
原子对应分子，原子间用加号连接
特点
没有方向性
没有饱和性
影响因素
离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强
带电荷数>核间距
离子化合物
以离子键结合的化合物
有离子键就是
熔沸点较高，硬度较大（常温常压下通常为固体）
原因：正负离子间离子作用强
本身不导电（固态）
溶于水/熔化后导电（物理变化（无新离子键生成））
大多数离子化合物能溶于水，难溶于有机溶剂
判断
熔化后判断导电性
分类
大多数碱
大多数盐
金属氧化物
共价键
定义：原子之间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
（一般）非金属元素之间
共价键的分类
非极性键：共用电子对不偏向任何一个成键原子的共价键，存在于同种元素的原子间，其成键电子不显电性，键无极性
极性键：共用电子对偏向一个成键原子的共价键，存在于不同种元素的原子间，成键电子带部分正电荷，部分负电荷，键有极性
相似相溶（极性相似）
键能
键长
两个成键原子的核间距
决定因素：原子半径越大，键长越长
结论：共价键键长越长，键能越小，共价键越不稳定
键角
共价键具有方向性
既有饱和性又有方向性
共价化合物
只有共价键
酸
非金属氧化物
非金属氢化物
大多数有机物
金属键
定义：金属晶体中金属正离子和自由电子之间的强相互作用
本质：静电作用
影响因素：金属离子半径越小，所带电荷数越多，金属件越强
金属熔沸点越高，硬度越大
氢键
定义：存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用。氢键不是化学键且弱于化学键，比分子间作用力稍强。
氢键对物质性质影响
氢键的存在使物质熔点和沸点较高：HF H₂O NH₃熔点反常(N、O、F)
冰的密度小于水
形成原因：某些原子(N、O、F)的电负性很强
强于分子间作用力，远弱于化学键
分子间作用力
定义:分子与分子间存在的微弱的相互作用力,也称范德华力
对物质性质的影响：分子间作用力越大，构成物质的熔沸点越高（组成与结构相似分子，相对分子质量增大，分子间作用力增大）
影响因素：组成结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强
小结
物质类别判断
只要含离子键就是离子化合物，只有共价键才是共价分子
离子键存在于阴阳离子直接间，不可数
（高中阶段）共价键主要存在于非金属原子之间，可数
不是所有物质都含有化学键，如：He等
书写电子式
易错点
括起来的阴离子注意写所带电子数
阴离子注意打括号，并表明电子数
子主题
离子化合物中间不能用等号链接
方法
先写电子式，再写结构式
单核微粒半径比较的规律
电子层数相同的原子，看核电荷数。 核电荷数越大，原子半径减小
最外层电子数相同的原子，看电子层数。电子层数越多，半径越大
核电荷数相同，看核外电子数。核外电子数越多，半径越大。
具有相同电子层结构的离子，看核电荷数。核电荷数越大，离子半径减小。
核外电子排布
核外电子运动
核外电子没有确定运动轨迹，速度极快，质量极小
能量不连续
电子云
用统计表示原子核外电子出现概率多少
小黑点越密，概率越大
电子层（能层）
含义：根据核外电子运动空间离原子核远近不同，将核外电子分为不同的电子层
表示：序数为n
n越大，电子能量越大
能级
含义：同一能层电子能量也可能不同，分为一个或几个能级
表示：s、p、d、f、g(能量由低到高)
规律：任意能层总从s开始，包含能级数等于能蹭序数
电子云形状
s: 球形
p: 哑铃形
不同能蹭电子云轮廓相同，n越大，半径越大
原子轨道
一定能层上具有一定形状和一定伸展方向的电子云所占据的空间
原子轨道数
s--1
p--3
d--5
f--7
电子自旋
含义：电子不停运动同时不停自旋
电子有两种自旋状态”↑“”↓“
规律：同一原子轨道中最多容纳2个自旋方向相反的电子
核外电子排布规律
能量最低原理
电子优先占据能量最低的轨道，使原子能量处于最低
泡利不相容原理
每个原子轨道中最多容纳2个自旋状态不同的电子
洪特规则
在能量相同的轨道上，电子排布半充满或充满时，体系能量最低，最稳定
Cr、Cu
构造原理
3p-4s-3d
氢原子结构
玻尔
不同轨道能量不连续
基态
处于能量最低的电子状态
激发态
基态原子吸收能量，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子
光谱的成因：原子中电子运动状态变化
晶体
晶胞
晶体中基本的重复单元
离子晶体
离子键强弱影响离子晶体熔沸点和硬度
离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体熔沸点越高，硬度越大
只有化学式，没有分子式（没有单个NaCl分子）
离子键强度
影响熔沸点
分子晶体
构成微粒：分子
（个别）（N、O、F）氢键
物理性质
一般熔沸点较低，硬度小
固态与熔融均不可导电（有些溶于水后导电（AlCl3））
相似相溶
类别
部分非金属单质
大多数非金属氧化物
共价晶体
金刚石、晶体硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅（SiO2/水晶/石英）
熔点很高
硬度很大
难溶于常见溶剂
一般不导电
影响因素：共价键强度
影响稳定性
熔沸点/稳定性判断
1、物质类型
2、组成与结构相似
3、影响因素
4、结论
核外电子能量由所处能层、能级共同决定
