导图社区 烃及其衍生物
有机化学化学学懵的童鞋们看过来🤞烃及其衍生物，焕烃，烯烃，芳香烃，羧酸的衍生物，羧酸，酮，醛醇，卤代烃。详细总结了来源，物理性质，化学性质。
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烃及其衍生物
烷烃（sp3）
分类
链状：CnH2n+2
环状：CnH2n
物性
无色 无臭 难溶于水 密度比空气小
化性
燃烧（氧化反应）
通式
淡蓝色火焰（H相对多）
取代
试剂：Cl2 Br2
条件：光照
分解（裂化 裂解）反应
烯烃(sp2)
单烯烃：CnH2n
二烯烃：CnH2n-2
多烯烃
物性
无色 有气味 难溶于水 密度比空气小
火焰明亮有黑烟(C相对多)
加成
Cl2 Br2(不用条件)
H2 HX H2O(加热 催化剂) 课本 乙烯水化法制工业酒精
丁二烯 课本
加聚
被强氧化剂氧化 （O2 酸KMnO4）
炔烃（sp ，直线）
CnH2n-2
无色 无臭 微溶于水 易溶于有机溶剂
火焰明亮，浓烟
Br2(不需条件)
H2 HCl H2O(加热 催化剂) 乙炔水化法制乙醛
酸性高锰酸钾
芳香烃（sp2)
苯及其同系物：CnH2n-6
稠芳香烃
无色 特殊气味 有毒 不溶于水 易挥发
苯
不与高锰酸钾 溴水
液溴（单质 FeBr3）
浓硝酸（浓硫酸 50～60℃）硝化
浓硫酸（70～80℃） 璜化
加成：H2 加热 催化剂
苯的同系物
Cl2 Br2(光)
Cl2 Br2(单质 FeCl3)烷烃基对苯环的影响
氧化
酸KMnO4苯环对烷烃基的影响
浓硝酸
浓硫酸 加热 一种淡黄色晶体，不溶于水
羧酸的衍生物
酯
来源
羧基中—OH被—OR取代
芳香气味的液体 密度比水小 易溶于有机溶剂
水解（酸和醇）
与酸 水（可逆 加热 稀硫酸）
与碱（不可逆 加热）
油脂
水解
氢化
胺
来源
氨分子中的H被取代 R—NH3
碱性（孤电子对 接质子）
与HCl
酰胺
酰
含氧酸失去全部羟基
氨分子中的H被酰基取代
与水 酸（加热）
与碱（加热）
羧酸
烯烃（酸性KMnO4）
苯极其同系物（酸性KMnO4）→苯甲酸
甲酸（蚁酸） 无色 有刺激性 有腐蚀性 与水乙醇互溶
苯甲酸（芳香酸） 无色晶体 易升华 微溶于水 易溶于乙醇
乙二酸 无色晶体 可溶于水乙醇
溶解度随碳原子增多而降低（范德华力）
沸点随碳原子增多而升高（H键）
酸性
乙酸＞碳酸＞苯酚
与2molNa 生成1molH2
醇羟基（2mol）—COOH（2mol）酚羟基（2）
与1molNaOH溶液 生成1molH2O
酚羟基 —C—X —COOH（1mol）
与1molNaHCO3 生成1molCO2
—COOH（1mol）
酯化
醛
烯烃（O2催）
炔烃（H-OH催 加热）
乙醛无色 有刺激性 易挥发 易燃烧 与水，乙醇互溶
甲醛 蚁醛 无色 有刺激性 易溶于水 福尔马林
催化加氢（还原）（催 加热）
与HCN（不用条件）
燃烧
银镜反应（检验）
与新制的氢氧化铜（检验）
与酸性KMnO4
与溴水，但不使溴的四氯化碳褪色
与O2（催 加热）
酮
丙酮无色透明 易挥发 与水，乙醇互溶
催化加氢
酚
无色晶体 有毒 有特殊气味 长时间放置为粉红 易溶于有机溶剂 高于65℃与水混合
酸性 苯环对-OH的影响
与NaOH
苯酚钠与HCl 酸性比HCl弱
苯酚钠与CO2 为弱酸
取代 -OH对苯环的影响
与溴水（混合物 不用条件）
与酸性高锰酸钾反应
显色 检验
与FeCl3成紫色
醇
烯烃（H-OH催）
溶解度随碳原子增加而降低
沸点随碳原子增加而升高
甲醇无色 易挥发 易溶于水 沸点65℃ 有毒
乙二醇，丙三醇无色 粘稠 易溶于水和乙醇
甲醇乙醇丙醇与水互溶H键
分子间脱水
酯化（酸+酯）（浓硫酸 加热）
酸+酸（浓硫酸 140℃
与氢卤酸（加热）
消去（分子内脱水）（浓硫酸 170℃）
催化氧化（酸性重铬酸钾）
乙醇→乙醛→乙酸
卤代烃
烷烃（光 Cl2）
烯烃（X2 HX催）
炔烃（X2 HX催）
苯及其同系物（Br2单质 FeBr3）
不溶于水 可溶于有机溶剂
密度高于相应的烃 随碳原子增加而减小
沸点高于相应的烃 随碳原子增加而升高
取代（水解）（水 加热）
用X原子给OH定位
消去（乙醇 加热）
引进C=C C三C
加聚（不用条）
