分子轨道理论、化学键的量子理论

无机化学第六章分子轨道理论、化学键的量子理论笔记，包括理论要点、分子轨道的能量分布、栗子等，需要的自取。

分子轨道理论，化学键的量子理论

• 目的
  • 解释传统价键理论的局限性
    • 电子运动局限在两原子间的小区域
    • 顺磁性分子（氧气)的成单电子、单电子键(氢分子正离子)存在的合理性
    • 求解多电子分子的薛定谔方程
• 理论要点
  • 电子为分子共有，在分子轨道上运动
  • 分子轨道是原子轨道的线性组合
    • 类杂化，但是组合的轨道来自不同原子
    • 轨道分类
      • 能量：普赛（成键轨道，能量低于组合前）、普赛*（反键轨道，能量高于组合前）
      • 组合方式：sigma,Π
    • 组合规则,（先分轨道，再填电子，依次填充）
      • 次序有俩，三规则，先成后反，+-+-
      • 对称性匹配。不改变原原子轨道的径向分布
      • 能量相近
      • 轨道最大重叠
• 分子轨道的能量分布
  • 分子轨道能级图
  • 分子轨道电子排布式
  • 键级=(成键电子数+反键电子数)/2
    • 对应几根键、稳定性（+）
• 栗子
  • 同核双原子分子：H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne
  • 异核双原子分子:CO,NO,CN-,NO+,N2,HF
    • 等电子体概念：分子中电子数相同且分子轨道同