第九单元 溶液

此篇导图主要从溶液的概念、组成、溶解过程的热现象、饱和溶液与不饱和溶液以及溶液的浓度、分散系这几方面讲述溶液这一章节

第九单元 溶液

溶液

概念

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

均一性：该溶液各处密度相同

稳定性：外界条件不变化时，不发生改变

透明，但不一定为无色

组成

溶质

概念：是指溶解在溶剂中的物质（氯化钠溶于水中，氯化钠为溶质）

固体，液体，气体

两种物质反应后析出的沉淀或产生的气体都不是溶质

溶剂

概念：能溶解其他物质的物质

液体互溶时量多的为溶剂

有水参与时，一般将水作为溶剂

溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液体积≠溶质体积+溶剂体积

溶解过程的热现象

氯化钠

温度不变

硝酸盐、铵盐

吸热

氢氧化钠，氢氧化钙

放热

饱和溶液与不饱和溶液

定义

饱和溶液

在一定温度下，在一定的溶剂中，不能再溶解该物质

不饱和溶液

在一定温度下一定的溶剂中，还能继续溶解该物质

转化

判定是否为饱和溶液

在一定温度下加入某物是否能溶解

溶解度

固体溶解度

概念

在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

对概念的理解

条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。

标准：在100g溶剂

比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。

状态：达到饱和时。

单位：以克为单位。

影响因素

内因

溶质、溶剂的性质

外因

温度

等量关系

相同温度下，同种物质溶解度相等

相同温度下，同种物质饱和溶液，溶质和溶液或溶剂的质量比相等

曲线

表示

物质的溶解度随温度变化的曲线

意义

1| 表示同一种物质在不同温度时的溶解度；

2| 可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；

3| 比较物质的溶解度受温度变化影响的大小

4| 在溶解度曲线下方的点，表示溶液不饱和

5| 在溶解度曲线上方的点，表示溶液过饱和

变化规律

1| 线坡度比较陡

随温度升高而增大

硝酸钾

2| 曲线坡度比较平

受温度影响很小

氯化钠

3| 曲线坡度下降

随温度的升高而减小

氢氧化钙

结晶

蒸发结晶

冷却结晶

气体的溶解度

概念

在一定温度和压强下，一体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积

影响因素

内因

溶质、溶剂的性质

外因

温度、压强

与溶解的关系

溶液的浓度

溶质的质量分数

公式

溶质的质量分数=×100％

溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数

溶液质量＝溶质质量+溶剂质量

规律

1| 与温度无关

2| 溶质质量分数单位为1

3| 溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份

4| 发生反应时溶质为新生成的物质

不溶于水的物质

金属

金属氧化物

部分碱与盐

配制溶质质量分数一定的溶液

仪器

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒

步骤

1| 计算

2| 称量

3| 量取

4| 溶解

5| 装瓶、贴标签

注意事项

1| 称量纸、左物右码

2| 液体凹液面最低处

3| 玻璃棒的作用

搅拌，加速溶解；转移固体

误差分析

偏小

1| 称量固体时物码位置颠倒

2| 指针偏左时就开始称量

3| 往烧杯里倾倒固体时不慎洒出一些

4| 固体不纯

5| 量水时仰视读数

偏大

1| 指针偏右时开始称量

2| 往烧杯里倾倒水时不慎洒出一些

3| 量水时俯视凹液面的最低处读数

分散系

定义

把一种或几种物质分散到另一种物质里构成的体系

分类

溶液

胶体

浊液

悬浊液

乳浊液

乳化作用

乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用