导图社区 气体的PVT性质
道尔顿分压定律：理想混合气体的总压等于各组分单独存在于混合气体的T、V时产生的压力总和（T、V不变）。
社区模板帮助中心，点此进入>>
《老人与海》思维导图
《傅雷家书》思维导图
《阿房宫赋》思维导图
《西游记》思维导图
《水浒传》思维导图
《茶馆》思维导图
《朝花夕拾》篇目思维导图
英语词性
生物必修一
法理
气体的PVT性质
P、V、T
①物理意义明确
②易测量
理想气体状态方程
低压定律
波义耳定律
盖-吕萨克定律
阿伏伽德罗定律
T=273.15k，p=101.325kPa时，1mol气体Vm=22.4*10^-3 m3
注意物理量单位
理想气体定义及微观模型
理想气体
任何温度、任何压力下均符合pv=nRT的气体
微观模型
①分子本身不占体积
②分子间无相互作用力
对实际气体
p趋于0时，低压下可近似为理想气体
温度越高、压力越低，越符合理想气体
气体常数R
外推法
①描述趋势的量令作自变量（横坐标）
②待测的量令作因变量（纵坐标）
③图中描点（实测点），作图为一直线，延伸直线与纵轴的交点（自变量趋于零时对应的值）
计算
一个状态，知三求一
两个状态间的计算
把握不变量，列等量关系
①R不变
②n一定
③T一定
④P一定
⑤V一定
导出量的计算
pM=ρRT
已知压力、温度、物质，可求密度
理想气体混合物
混合物的组成
摩尔分数
气体混合物一般用y
液体混合物一般用x
质量分数
体积分数
混合前纯B的体积与各纯组分体积总和之比
理想气体方程对理想气体混合物的应用
理想气体的PVT性质与气体的种类无关
n=n总=m/Mmix
Mmix ---混合物的摩尔质量
道尔顿分压定律
分压=总压*摩尔分数
适用条件：实际气体混合物/理想气体混合物
理想混合气体的总压等于各组分单独存在于混合气体的T、V时产生的压力总和（T、V不变）
适用条件：理想气体混合物
区别分压力与道尔顿分压定律
阿马加分体积定律
理想气体混合物的总体积等于各组分分体积之和（T、P不变）
分体积可用理想气体状态方程求得
理想气体混合物的总体积V具有加和性
二者关系
PB/P=VB/V=nB/n=yB
PB/PC=VB/VC=nB/nC
状态变化时的计算
把握不变量
①恒定压力
②氯乙烯、乙烯体系不发生变化
气体分子动理论
气体分子运动的微观模型
气体分子由大量分子组成，气体分子可看作没有体积的质点或硬球
气体分子处于永不停息的无规则热运动中
除了相互碰撞，分子间没有相互作用
碰撞为弹性碰撞
理想气体的压力
方均根速率
单位器壁所受压力（压强）
温度和压力均与理想气体分子运动有关
理想气体的温度
平均平动能=2/3 kT
六个定律的证明
盖吕萨克定律
阿马伽分体积定律
对应状态原理及普遍化压缩因子图
对应状态原理
对比参数
Pr=P/Pc
Tr=T/Tc
Vr=Vm/Vc
非极性气体（H2、He、Ne）
若不同的气体有两个对比状态参数彼此相等，则两种气体处在对应状态
当不同气体在对应状态时，某些物理性质相同或具有简单关系
压缩因子图
已知T、P，求Z、Vm
已知T、Vm，求Z、Pr，需在压缩因子图上做辅助线
真实气体的液化及临界参数
液体的饱和蒸气压
饱和蒸气
饱和液体
饱和蒸气压
纯物质特有的性质
是温度的单值函数
T升高，饱和蒸气压升高
液体在某一恒定温度下的饱和蒸汽压是该温度下使其蒸气液化所需施加的最小压力
沸点
液体的饱和蒸汽压与外界压力相等时的温度
正常沸点
101.325kpa时
真实气体的P-Vm图
T>Tc
无论加多大压力，气体不再变为液体
T=Tc
T<Tc
临界参数
临界温度Tc
使气体能够液化所允许的最高温度
临界压力Pc
临界体积Vc
临界压缩因子Zc
饱和蒸汽压P*=f（T）的曲线终止于临界温度
例题
真实气体状态方程
真实气体与理想气体的差别
①实际气体温度一定时，pVm随压力不断变化
②实际气体分子有体积比理想气体难压缩
③实际气体分子间有相互作用力（以引力为主）比理想气体易压缩
④实际气体分子间的引力使它可以被液化
真实气体的PVm-P图
T>TB
T=TB
T<TB
TB---波义尔温度
波义尔温度越高，气体易液化
真实气体的压缩因子
乘因子
Z<1 易压缩
Z>1 难压缩
Z=1 理想气体
压缩因子的大小只表明是否容易压缩，与是否容易液化无关
范德华方程
（气体分子所受的总压力）*（1mol分子的自由活动空间）=RT
(p+a/Vm^2)(Vm-b)=RT
a，b可查表得
维里方程
维里系数
第二维里系数
反映两分子间的相互作用对气体PVT关系的影响
第三维里系数
反映三分子间的相互作用对气体PVT关系的影响
p趋于0时，Vm趋于无穷
维利方程趋于理想气体状态方程
