原子结构

高中化学选择性必修2第一章第一节思维导图，包括：能层与能级、激发态与原子光谱、未成对电子数、电子云与原子轨道。

原子结构

• 构造原理与电子排布式
  • 价层电子排布
    • 主族元素：最外层电子排布式s/sp
    • 过渡元素：（n－1)d ns
  • 电子填入能级的顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
  • 注意铬元素半充满，铜元素全充满
  • ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np
• 泡利原理，洪特规则 能量最低原理
  • 基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分站，且自旋平行
  • 每个轨道最多容纳两个电子，且自旋相反
  • 垫子将尽可能占据能量最低的原子轨道
• 能层与能级
  • 能层的符号：K L M N O P Q 最多电子数：2 8 18 32 50 72 98
  • 能级数等于该能层序数，字母代号总是按s p d f排列，轨道数分别为1 3 5 7
• 激发态与原子光谱
  • 基态原子较稳定，吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变为激发态原子
  • 光是电子跃迁释放能量的重要形式
• 未成对电子数
  • 奇数主族元素含有奇数个未成对电子且不超过三个
  • 偶数组组元素含有偶数个未成，对电子且不超过二
  • 主族：1 0 1 2 3 2 1
• 电子云与原子轨道
  • 所有原子的任何一个能层的s电子的电子云轮廓图都是一个球形
  • p电子的云轮廓图都是哑铃状的