高中化学必修一第一、二单元思维导图

这是一篇关于高中化学必修一第一、二单元思维导图的思维导图离子反应中量的问题（以硫酸氢钠与氢氧化钡的反应为例）、根据变价元素被氧化或被还原的程度比较

高中化学必修一

• 第二章 海水中的重要元素——钠和氯
  • 钠及其化合物
    • 钠
      • 原子结构
        • 反应时失去电子，表现出强氧化性
      • 物理性质
        • 银白色固体，质地柔软，熔点低（97.8℃），密度比水小（0.971g/cm³）
      • 与氧气反应
        • 常温下
          • 现象
            • 表面变暗，失去光泽
        • 点燃
          • 现象
            • 产生黄色火焰，生成淡黄色固体
      • 和水反应
        • 现象
          • 钠浮在水面上
          • 熔成闪亮的小球
          • 在水面上迅速游动
          • 发出嘶嘶响声
          • 滴入酚酞溶液呈红色
          • 原因
            • 浮
              • 密度比水小
            • 熔
              • 熔点低
            • 游
            • 响
            • 反应剧烈，产生气体
            • 红
              • 生成NaOH
      • 保存方法
        • 保存在煤油或石蜡油中
    • 钠的化合物
      • 氧化钠和过氧化钠
      • 碳酸钠和碳酸氢钠
      • 化合物间的转化
    • 焰色试验
      • 实质：物理变化，仅能试验出金属单质或金属离子的种类
    • 侯氏制碱法
  • 氯及其化合物
    • 物理性质
      • 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
      • 能溶于水
    • 化学性质
      • 与金属反应
        • 与钠反应
          • 剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟
        • 与铁反应
          • 剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟
        • 与铜反应
          • 剧烈反应，产生棕色烟
      • 与非金属反应
        • 与氢气反应
          • 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
      • 与水反应
        • 氯水
          • 新制氯水
            • 呈浅黄绿色，有刺激性气味
            • 酸性：弱
          • 久置氯水
            • 无色
            • 酸性：强
      • 与碱反应
        • 漂白液
        • 漂白粉
    • 次氯酸
      • 性质
        • 具有漂白性
        • 具有弱酸性
          • ＜H2CO3
        • 具有强氧化性
    • 氯气的实验室制法
      • 一般制法
      • 拓展制法
    • 氯离子的检验
      • 先加入AgNO3，再加入HNO3
        • 生成AgCl沉淀
  • 物质的量
    • 概念
      • 表示含有一定数目粒子的集合体
    • 符号
      • n
    • 单位
      • 摩尔（mol）
    • 计量对象
      • 所有微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）
    • 阿伏伽德罗常数
      • 定义
        • 1mol任何粒子的粒子数
      • 符号
      • 数值及单位
    • 物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数（N）的关系
    • 摩尔质量
      • 概念
        • 单位物质的量的物质所具有的质量
      • 数值
        • 以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
      • 关系
      • 气体摩尔质量
        • 物质体积大小的决定因素
          • 粒子大小
          • 粒子数目
          • 粒子之间的距离
        • 阿伏伽德罗定律
          • 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的粒子数
        • 定义
          • 单位物质的量的气体所占的体积
        • 符号
          • Vm
        • 单位
          • L/mol
        • 影响因素
          • 气压
          • 温度
        • 标准状况
          • 温度0℃、压强101kPa时，约为22.4L/mol
    • 物质的量浓度
      • 概念
        • 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
      • 符号
        • C
      • 单位
        • mol/L
      • 表达式
      • 配制一定物质的量浓度的溶液
        • 仪器
          • 容量瓶
        • 步骤
    • 各物理量间的关系
• 第一章 物质及其变化
  • 物质的分类及转化
    • 物质的分类
      • 物质
        • 混合物（两种或两种以上的物质）
          • 溶液（＜1nm）
          • 胶体（1~100nm）
          • 浊液（＞100nm）
          • 分辨方法：丁达尔效应
        • 纯净物（一种物质）
          • 单质
            • 金属单质：Fe、Cu……
            • 非金属单质：C、O2、O3
          • 化合物
            • 氧化物
              • 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2
              • 碱性氧化物:CuO、Na2O、CaO
              • 金属氧化物：MgO、Fe2O3
              • 非金属氧化物：CO2、H2O
            • 酸
              • 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4（高氯酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）
              • 中强酸：H3PO4
              • 弱酸：CH3COOH、H2SiO3、H2CO3
              • 强酸根完全电离，弱酸根不完全电离
            • 碱
              • 强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
            • 盐
              • 正盐：NaCl
              • 酸式盐：NaHCO3
              • 碱式盐：Cu2（OH）2CO3
              • 复盐：KAl（SO4）2（明矾）
    • 物质的转化
      • 转化关系图（八圈图）
  • 离子反应
    • 电解质的电离
      • 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
      • 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物
      • 微观实质
        • 电解质在溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程
      • 电离方程式
        • 原则
          • 元素守恒
          • 电荷守恒
        • 溶液离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强
      • 电解质（或非电解质）都必须满足化合物的前提
        • 物质
          • 混合物
          • 纯净物
            • 单质
            • 化合物
              • 遇水电离而导电
                • 可能是电解质
                  • 非自身电离
                  • 自身电离
              • 熔融电离而导电
                • 电解质
    • 离子反应及方程式
      • 发生条件
        • 生成气体
        • 生成沉淀
        • 生成难电离物质
      • 实质
        • 有离子参加的反应叫离子反应
        • 实质是离子之间的反应
      • 方程式的书写
        • 离子方程式的书写
          • 1、写出原反应方程式
          • 2、能电离的用离子符号书写；难电离的用化学式表示
          • 3、删去不参与反应的离子
          • 4、检查
        • 与氧化还原有关的方程式书写
          • 1、根据反应物分析产物
          • 2、得失电子守恒
          • 3、电荷守恒
            • +离子
              • 酸性加氢离子
              • 碱性加氢氧根离子
          • 4、元素守恒
            • +H2O
      • 离子反应中量的问题（以硫酸氢钠与氢氧化钡的反应为例）
        • 过量氢氧化钡
        • 少量氢氧化钡
        • 定一法
  • 氧化还原反应
    • 实质
      • 电子转移
    • 电子转移的表示方法
      • 单线桥
      • 双线桥
    • 基本类型
      • 不同的反应物间
        • 同一元素间（归中反应）
        • 不同元素间
      • 相同的反应物间
        • 不同元素间
        • 同种元素的不同价态
        • 同种元素的同一价态（歧化反应）
    • 判断反应类型
      • 氧化反应
        • 化合价升高
        • 失去电子
        • 升失氧化还原
      • 还原反应
        • 化合价降低
        • 得到电子
        • 降得还原氧化
    • 氧化剂与还原剂
      • 失去电子的反应物
        • 还原剂
          • 还原性
            • 氧化反应
              • 氧化产物
      • 得到电子的反应物
        • 氧化剂
          • 氧化性
            • 还原反应
              • 还原产物
      • 得失电子数，化合价升降值相等
    • 氧化还原的强弱规律
      • 根据方程式判断
        • 氧化性：氧化剂＞氧化产物
        • 还原性：还原剂＞还原产物
      • 根据元素活动性顺序比较
      • 根据反应的难易比较
      • 根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
    • 氧化还原方程式的配平及计算
      • 实质
        • 反应前后转移电子数守恒
        • 化合价升降数值守恒
        • 电荷数守恒
        • 元素守恒
    • 氧化还原反应与基本反应类型的关系
• 酸、碱、盐、金属氧化物
• 电解质
• 非电解质
• 既不是电解质也不是非电解质