导图社区 化学方程式和质量守恒定律
“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
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化学方程式和质量守恒定律
质量守恒定律
化学反应的实质
原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子质量没有发生变化
化学反应前后各种量的关系
五个不变
宏观
元素种类不变
物质的质量总和不变
微观
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
两个改变
物质的种类一定改变
构成物质的粒子一定改变
两个可能变
分子总数可能改变
元素的化合价可能改变
应用
解释反应前后物质的质量变化
确定反应物或生成物的质量
确定某物质的相对分子质量（或相对原子质量）
参加反应的各物质质量总和=生成的各物质质量总和
确定物质的元素组成
反应前后元素的种类不变
确定反应物或生成物的化学式
反应前后原子的种类和数目不变
注意事项
质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒
化学方程式
书写步骤
写:正确写出反应物、生成物的化学式
配:配平化学方程式
注:注明反应条件
标:如果反应物中无气体(或固体)，反应后生成物中有气体(或固体)，则在生成物中气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”)。若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)不标“↑”(或“↓”)
读法和意义
“+”不能读“加”，应读“和”“与”或“跟”
=不能读“等于”，应读“生成”
化学式应读成物质的名称
反应条件也应读出
①宏观:水在通电的条件下，分解生成氢气和氧气
②微观:每2个水分子在通电条件下,分解生成2个氢分子和1个氧分子
③数量:在通电条件下，每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
获得信息
质的方面
反应物和生成物各是什么物质及反应条件
量的方面
①反应物和生成物各物质之间的粒子个数比
②反应物和生成物各物质间的质量比
③参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
该反应的反应类型
反应类型
基本反应类型
化合反应—— 多变一
分解反应—— 一变多
置换反应—— 一换一
复分解反应—— 二换二
从得失氧角度划分
氧化反应—— 物质得到氧的反应
还原反应—— 物质失去氧的反应
同一化学反应中的两个过程，两者必然同时发生
从能量角度划分
吸热反应—— 吸收热量的化学反应
从始至终需要加热或高温的反应
放热反应—— 放出热量的化学反应
物质的燃烧、金属与酸的反应、生石灰与水的反应
写错物质的化学式
臆造事实上不存在的化学反应，如对复分解反应发生的条件理解不透，写出一些不能进行的反应
化学方程式没配平
错标或遗漏“个”或“↓”
错写或漏写反应条件
