北京高中化学之溶液

北京高中化学溶液相关的高考重点难点分析，氧化还原离子方程式及电极反应式的书写：一、确定反应物和生成物；二、根据电子守恒来配平方程式；三、根据电荷守恒同时判断反应的环境完成方程式。

溶液

• 离子共存
  • 离子在溶液中遇到后，有任何变化即发生反应，（不能大量共存），反之则没有反应可以大量共存。根据反应后变化的形式分六种。
  • 发生非氧化还原反应
    • 生成气体
      • 常见的生成的气体如： SO2CO2NH3H2S
    • 生成沉淀
      • 课后物质的溶解性表的规律需掌握一、所有的钾盐、钠盐、铵盐都溶于水。二、所有的硝酸盐都溶于水。因此我们需记住的是：AgCl BaSO4是沉淀，Ba(OH)2溶于水
    • 生成弱电解质
      • 弱电解质包括弱酸和弱碱。常见的弱酸有八种常见的弱碱有一种。
    • 生成络合物
      • 高中常见的络合物：Fe(SCN)3[Ag(NH3)2]OH
    • 发生双水解
      • 发生双水解的条件：一、同时发生两个水解反应二、一个结合水电离的H+，另一个结合水电离的OH-。三、水解后的产物是气体和沉淀（气体或沉淀）。
  • 发生氧化还原反应
    • 溶液中常见氧化性离子：Fe3+Mno4-ClO-NO3-/H+Cr2O72-溶液中常见还原性离子：Fe2+I-S2-/HS-SO32-/HSO3-
• 氧化还原离子方程式及电极反应式的书写
  • 一、确定反应物和生成物
    • p
  • 二、根据电子守恒来配平方程式
    • 电子守恒：氧化剂得的电子数等于还原剂失的电子数。
  • 三、根据电荷守恒同时判断反应的环境完成方程式
    • 需注意的点：一、反应物和生成物中不要书写OH-和 H+二、分别计算两边的电荷数三、判断环境，用 OH-或 H+补足电荷数
• 离子方程式之量的关系
  • 一、连续型
    • 例一、 CO2 、 SO2 、 H2S 等物质与碱反应
    • 例二、 Fe 与稀硝酸反应
    • 例三、 Na2CO3,Na2SO3 等物质与酸反应
    • 少量是第一个反应，过量是在第一个反应基础上发生的第二个反应
  • 二、配比型
    • 例一、NaHCO3 和 Ca(OH)2 反应
      • 一、NaHCO3少量，Ca(OH)2足量二、Ca(OH)2足量，NaHCO3少量思路：一、普通思路（分析反应过程）二、极值法（将少量看作1）
    • 例二、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液
      • 一、至SO42-完全沉淀二、至Al3+完全沉淀注：翻倍问题
      • 1、至明矾溶液中的铝离子完全沉淀
      • 2、至明矾溶液中的硫酸根离子,完全沉淀
    • 例三、向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液
      • 一、至中性二、至SO42-完全沉淀
      • 1、至硫酸根离子完全沉淀
      • 2、至中性
    • 根据量的关系，及溶液中离子间的反应比例，确定系数
  • 三、反应顺序型
    • 例一、不同量的 Cl2 通入 FeBr2 溶液中
    • 例二、不同量的 NaOH 加入到硫酸氢铵溶液中
    • 根据量及反应顺序书写
• 盐类的水解
  • 水解的本质
    • 弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离的H+或OH-生成弱电解质，打破水的电离平衡，使水解后的溶液呈酸性或碱性。
    • 过程
    • 结果
  • 水解的内容
    • 无弱不水解
    • 有弱才水解
    • 谁弱谁水解
    • 谁强显谁性
    • 越弱越水解
      • 越弱
        • 指弱酸根离子对应的弱酸的酸性或弱碱阳离子对应的弱碱的碱性。
      • 越水解
        • 指弱酸根离子或弱碱阳离子
    • 都弱双水解（互促水解）
      • 利用平衡理论理解双水解的完全反应一、开始时是平衡二、由于生成物是沉淀（溶解度很小）或气体，不能存留在溶液体系中。三、平衡一直向正向移动至反应完成。
• 离子浓度大小比较
  • 弱电解质电离
    • 通常情况下弱电解质的电离程度只有百分之几。比相同情况下盐类的水解程度要大。
  • 盐类水解
  • 三大守恒
    • 电荷守恒
      • 书写依据：溶液中阴离子带的负电荷的总数等于阳离子带的正电荷的总数注意点：一，适合任何环境二、将环境中所有的阴离子和阳离子全部写出来三、用离子浓度（即离子个数）来表示电荷个数。
      • 守恒依据：阳离子带正电荷总和=阴离子带负电荷总和
      • 适用范围：所有溶液
    • 物料守恒
      • 书写依据：化学式的微观含义注意点：一、注意相关微粒的电离和水解后生成的新微粒。二、适用于纯净物溶液
      • 守恒依据：电解质化学式的微观含义
      • 适用范围：纯净物的溶液
    • 质子守恒
      • 书写依据：由水电离出的H+个数等于由水电离出的OH-个数。
      • 守恒依据：水电离生成的氢离子浓度=水电离生成的氢氧根离子浓度
      • 适用范围：电解质自身不能电离产生氢离子或氢氧根离子
• 难容电解质的沉淀溶解平衡
  • 沉淀的转化
    • 典型：一、AgCl转化成AgI，AgI转化成Ag2S二、Mg(OH)2转化成Fe(OH)3三、水垢的转化，CaSO4转化生成CaCO3
  • 相关解释问题
    • 一、CaCO3固体加入HCl后溶解放出气体二、Mg(OH)2固体加入NH4Cl溶液后溶解三、向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀并放出无色气体