基础化学-化学平衡

这是一篇关于基础化学-化学平衡的思维导图，主要内容有可逆反应:既能向一个方向又能向相反方向进行的双向反应、化学平衡:正、逆反应速率相等，系统内反应物、生成物的浓度〈分压)保持一定，不随时间变化的热力学状态、平衡常数(equilibrium constant)。

Fundamental Chemistry Chapter two

• chemical equilibrium 化学平衡
  • 可逆反应：既能向一 个方向又能向相反方向进行的双向反应
  • 化学平衡：正、逆反应速率相等，系统内反应物、生成物的浓度（分压）保持一 定，不随时间变化的热力学状态
  • 平衡常数 （equilibrium constant）
    • 实验平衡常数（Kc） （experimental equilibrium constant）
      • 运算：达到化学平衡状态，Kc的值等于以各生成物的浓度（压强）为底数，其对应计量数为指数的幂的乘积与 以各反应物的浓度（压强）为底数，其对应计量数为指数的幂的乘积之比
      • 液相反应以c计量，气象反应以p衡量（气体实验平衡常数）
      • 影响因素：温度
    • 标准平衡常数（KΘ） （standard equilibrium constant）
      • 将各反应物、生成物的浓度c/cΘ（标准浓度，1mol/L），即平衡时相对浓度； 将上述的各反应物、生成物的压强P/P Θ （标准压强，100kPa），即平衡时相对压强，仍按照上述方法计算，得到结果为标准平衡常数。
      • 影响因素：温度
    • 平衡常数一般没有单位
  • 多重平衡
    • 定义：一 定条件下， 一 个反应系统中 一 种或多种反应物质同时参与两个及以上化学反应且共同达到化学平衡
    • 平衡常数计算：各分步反应的平衡常数乘积（同时适用于Kc、KΘ的计算）
    • 特点
      • 多重反应的平衡常数女等于各分步反应的平衡常数乘积（同时适用于Kc、KΘ的计算）
      • 多重平衡系统中，至少有一 种共同物质，且该共同物质（反应物或生成物）仅有 一 个浓度（分压），并能同时满足各平衡
      • 反应系统中只有各反应达到平衡，系统才处于化学平衡状态
  • 标准平衡常数与摩尔吉布斯函数变的关系
    • 对于处于非标准状态时的等温方程式DrGm=DrGmq+RTlnJ； 当平衡时，DrGm=0，J=Kq， 即得到： DrGmq=-RTlnKq=-2.303RTlnKq lgKq=-（DrGmq）/（2.303RT）
      • 与化学等温方程式联立： DrGmq=-RTln（Kq/J） （K与J的一致性）
  • 化学平衡的移动 （shift of chemical equilibrium ）
    • 由一定温度下的J判定
      • Kq/J>1,正向 Kq/J=1,平衡 Kq/J<1,逆向
    • 浓度和压力
      • Kq不变，直接套用计算式
    • 温度
      • 温度改变Kq而改变平衡
        • DrGmq=-RTlnKq与吉布斯-盖姆霍兹方程联立 -RTlnKq=DrHmq-TDrSmq lnKq=-(DrHmq)/(RT)+(DrSmq)/(R)
          • 设K1q对应T1： ln（K2/K1）=
          • 范德霍夫等温方程
    • 勒夏特列原理
• chapter1~10
  • Chapter1、2、3
    • Chemical Thermodynamics & Chemical Kinetics
      • First Law of Thermodynamics
      • Thermal effects of chemical reactions
      • The direction and limits of chemical reactions
  • Chapter4&6
    • Dilute solution & solution system
  • Chapter5,7,10
    • Four reaction balances
  • Chapter8~9
    • Principles of Inorganic Chemistry