物质的分类及转化

物质的分类及转化：包含概念:根据研究对象的共同点和差异性将它们区分为不同种类和层次的科学方法，区分纯净物和化合物①有无化学式（有纯)②...溶液（混)③水玻璃（混)④高分子化合物（混)⑤冰水混合物（纯)等等

物质的分类及转化

• 物质的分类
  • 概念:根据研究对象的共同点和差异性将它们区分为不同种类和层次的科学方法
  • 物质
    • 混合物
    • 纯净物
      • 单质
        • 金属单质
        • 非金属单质
        • 稀有气体单质
      • 化合物
        • 有机化合物
        • 无机化合物
          • 氧化物
            • 按元素分
              • 金属氧化物
              • 非金属氧化物
            • 按性质分
              • 成盐氧化物
                • 酸性氧化物
                  • 性质
                    • 与碱反应生成盐和水
                    • 大多数酸性氧化物与水反应生成对应的酸（eg.SiO₂不反应）
                    • 与酸性氧化物反应
                • 碱性氧化物
                  • 性质
                    • 与酸反应生成盐和水
                    • 强碱对应的氧化物与水反应生成强碱
                    • 与酸性氧化物反应
                • 盐
                • ①酸性氧化物一定是金属氧化物（错)②金属氧化物一定是酸性氧化物（错)③非金属氧化物一定是酸性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物
              • 不成盐氧化物
                • 过氧化物
                • ……
          • 酸
          • 碱
          • 盐
          • ……
    • 区分纯净物和化合物①有无化学式（有纯)②...溶液（混)③水玻璃（混)④高分子化合物（混)⑤冰水混合物（纯)一般不能用沸点判断（有共沸物—部分混合物有共同沸点）
• 分散系
  • 组成:分散系
    • 分散质（少）:被分散的物质
    • 分散剂（多):被容纳分散质的物质
  • 分类
    • 溶液(均一，稳定，透明)
      • 分散质粒子存在形式:离子或分子
      • 分散质粒子直径大小:＜1nm(1nm＝10⁻⁹m)
    • 胶体（半透明，较均一，较稳定)直径＞1nm＜100nm (半透膜:比滤纸空隙小，只允许小分子/离子扩散进出的薄膜eg.鸡蛋壳摸，动物肠衣)
      • 状态
        • 气溶胶（eg.丁达尔效应）
        • 液溶胶（eg.豆浆)
        • 固溶胶（eg. 有色玻璃）
      • 性质
        • 布朗运动
        • 丁达尔效应
          • 含义:当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”
          • 成因:胶体粒子对光线的散射而形成的
          • 应用:可以用来分别溶液和胶体
        • 聚沉
          • 定义:把酸碱盐等物质加入胶体中，它们溶解产生的阳离子和阴离子所带电荷与胶体的分散质微粒所带电荷中和，会使胶体的分散质微粒聚集较大的颗粒，在重力的作用下沉淀析出
          • 方法:①加入电解质溶液②加热③加入胶粒带相反电荷的胶体
          • 应用:向豆浆中加入硫酸钙制成豆腐
        • 电泳
          • 氢氧化铁胶体电泳现象:正极附近颜色逐渐变浅，负极附近颜色逐渐变深
          • 定义:胶体的分散质具有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子从而形成带电微粒，这些带电微粒在外加电场作用下会发生定向移动
          • 应用
            • 静电除尘器除去空气中或废气中的飘尘
            • 分离蛋白质，氨基酸
            • 血清电泳用于诊断疾病
        • 净化（渗透压）将胶体和溶液放入到半透膜（eg.玻璃纸，蛋壳内膜等)中溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜而胶体粒子不能透过半透膜留在半透膜中
      • 制备
        • 氢氧化铁胶体的制备:向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5－6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
        • 鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体:将装有两种液体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察
        • 制备原理:FeCl₃+3H₂O（加热)═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
        • 制备氢氧化铁胶体时的注意事项
          • 必须使用饱和三氯化铁（浓度过低不利于氢氧化铁胶体形成)
          • 向沸水中加入饱和三氯化铁溶液，并不是直接加热饱和三氯化铁溶液，否则氢氧化铁浓度过大会产生沉淀
          • 必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水会使胶体产生聚沉
          • 加入FeCl₃,不可长时间加热，否则氢氧化铁胶体会产生聚沉
        • 子主题
      • 胶体区别于其他分散系的本质特征是:分散系粒子直径1－100nm,而不是丁达尔效应
    • 浊液(不均一，不稳定，不透明)
      • 分散质粒子存在形式:离子/分子的集合体
      • 分散质粒子直径大小:＞100nm
    • 三者比较
    • 结论:溶液与浊液性质存在较大差异是与分散质粒子直径的大小有关
• 物质的转化