物质的分类及转化

这是一篇关于物质的分类及转化的思维导图，学习化学的小伙伴可以用，有不恰当的地方及时通知我再做修改。

物质的分类及转化

分类

概念

分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类的科学方法

本质

找共同点，差异点

方法

树状分类法

对同类事物进行再分类

交叉分类法

对物质以不同的标准进行分类

分类形式

大体分类

物质

混合物

纯净物

单质

非金属单质

金属单质

稀有气体单质

化合物

有机化合物

无机化合物

子主题

子主题

如何区分纯净物与混合物

能否写出化学式

xxx溶液为混合物

一些xxx水为混合物（氯水为混合物但液氯是纯净物）

一些水xxx为混合物

所有的高分子化合物为混合物

冰水混合物为纯净物

具体分类

单质的分类

单质

非金属单质

F2、Cl2、S、O2、N2、P等

金属单质

K、Ca、Na、Mg、Al等

稀有气体单质

He、Ne、Ar、Kr、Xe等

氧化物的分类

种类分

氧化物

金属氧化物

CaO、MgO、NaO2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等

非金属氧化物

CO2、CO、SO2、NO、NO2、N2O5、SiO2

性质分

氧化物

酸性氧化物

SO2、SO3、CO2、SiO2、N2O5、Mn2O7等

碱性氧化物

CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等

两性氧化物

Al2O3、BeO、ZnO

不成盐氧化物

NO、N2O、CO、NO2等

过氧化物

Na2O2、H2O2等

酸性氧化物

与碱反应生成盐和水

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

大多数酸性氧化物与水反应生成相对应的酸（二氧化硅不与水反应）

SO3 + H2O = H2SO4

与碱性氧化物反应

SO2+CaO=CaSO3

碱性氧化物的性质

与酸反应生成盐和水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

强碱对应的氧化物与水反应生成强碱

CaO+H2O=Ca（OH）2

与酸性氧化物反应

NaOH+CO2=NaCO3+H2O

易错点

非金属氧化物不一定是酸性氧化物

酸性氧化物不一定是非金属氧化物

金属氧化物不一定是碱性氧化物

碱性氧化物一定是金属氧化物

易错题

二氧化硫与足量氢氧化钾溶液反应

SO2+H2O=H2SO3

H2SO3+2KOH（足量）=K2SO3+2H2O

二氧化硫与少量氢氧化钠溶液反应

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3+NaOH（少量）=NaHCO3+H2O

硫化氢与少量氢氧化钾反应

H2S+KOH(少量)=KHS+H2O

硫化氢与足量氢氧化钾反应

H2S+2KOH(足量)=K2S+2H2O

分散系

概念

将一种物质以离子形式分散到另一种物质里形成的体系

组成

分散质（少）

分散剂（多）

分类

溶液

性质

透明、均一、稳定

粒子存在形式

离子或分子

粒子直径

＜1nm

胶体

性质

介稳、较均一、不一定透明

布朗运动

分子热运动

丁达尔效应

用激光笔垂直照射会出现一条光亮的通路

原理：光的散射

胶体的聚沉方法

加入电解质溶液（先聚沉后反应）

原理：电荷中和

加热

加入胶粒电荷性相反的胶体（金属氢氧化物胶粒吸附正电荷会包围带负电荷的泥沙胶粒）

离子存在形式

大分子离子的集合体

粒子直径

1～100nm

分类

气溶胶

雾、云、烟

液溶胶

Fe（OH）3胶体、稀豆浆

固溶胶

有色玻璃、明胶

半透膜（可用动物肠衣、蛋类壳膜）

是一种比滤纸孔隙更小，只允许小分子或离子扩散进出的薄膜

Fe（OH）3胶体的制备

方程式

△ FeCl3+3H20==Fe(OH)3（胶体）+3HCl

实验过程

4毫升的蒸馏水加热至沸腾

向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液

继续加热，直至溶液变为红褐色

停止加热

注意事项

沸水中加热

使用饱和氯化铁溶液

使用蒸馏水

不可长时间加热

浊液

性质

不均一、浑浊、不稳定

粒子存在形式

离子的集合体或分子的集合体

粒子直径

＞100nm

本质：分散剂中分散至离子直径的大小

物质的转化

浮动主题

浮动主题

物质的分类及转化

分类

概念

分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类的科学方法

本质

找共同点，差异点

方法

树状分类法

对同类事物进行再分类

交叉分类法

对物质以不同的标准进行分类

分类形式

大体分类

物质

混合物

纯净物

单质

非金属单质

金属单质

稀有气体单质

化合物

有机化合物

无机化合物

子主题

子主题

如何区分纯净物与混合物

能否写出化学式

xxx溶液为混合物

一些xxx水为混合物（氯水为混合物但液氯是纯净物）

一些水xxx为混合物

所有的高分子化合物为混合物

冰水混合物为纯净物

具体分类

单质的分类

单质

非金属单质

F2、Cl2、S、O2、N2、P等

金属单质

K、Ca、Na、Mg、Al等

稀有气体单质

He、Ne、Ar、Kr、Xe等

氧化物的分类

种类分

氧化物

金属氧化物

CaO、MgO、NaO2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等

非金属氧化物

CO2、CO、SO2、NO、NO2、N2O5、SiO2

性质分

氧化物

酸性氧化物

SO2、SO3、CO2、SiO2、N2O5、Mn2O7等

碱性氧化物

CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等

两性氧化物

Al2O3、BeO、ZnO

不成盐氧化物

NO、N2O、CO、NO2等

过氧化物

Na2O2、H2O2等

酸性氧化物

与碱反应生成盐和水

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

大多数酸性氧化物与水反应生成相对应的酸（二氧化硅不与水反应）

SO3 + H2O = H2SO4

与碱性氧化物反应

SO2+CaO=CaSO3

碱性氧化物的性质

与酸反应生成盐和水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

强碱对应的氧化物与水反应生成强碱

CaO+H2O=Ca（OH）2

与酸性氧化物反应

NaOH+CO2=NaCO3+H2O

易错点

非金属氧化物不一定是酸性氧化物

酸性氧化物不一定是非金属氧化物

金属氧化物不一定是碱性氧化物

碱性氧化物一定是金属氧化物

易错题

二氧化硫与足量氢氧化钾溶液反应

SO2+H2O=H2SO3

H2SO3+2KOH（足量）=K2SO3+2H2O

二氧化硫与少量氢氧化钠溶液反应

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3+NaOH（少量）=NaHCO3+H2O

硫化氢与少量氢氧化钾反应

H2S+KOH(少量)=KHS+H2O

硫化氢与足量氢氧化钾反应

H2S+2KOH(足量)=K2S+2H2O

分散系

概念

将一种物质以离子形式分散到另一种物质里形成的体系

组成

分散质（少）

分散剂（多）

分类

溶液

性质

透明、均一、稳定

粒子存在形式

离子或分子

粒子直径

＜1nm

胶体

性质

介稳、较均一、不一定透明

布朗运动

分子热运动

丁达尔效应

用激光笔垂直照射会出现一条光亮的通路

原理：光的散射

胶体的聚沉方法

加入电解质溶液（先聚沉后反应）

原理：电荷中和

加热

加入胶粒电荷性相反的胶体（金属氢氧化物胶粒吸附正电荷会包围带负电荷的泥沙胶粒）

离子存在形式

大分子离子的集合体

粒子直径

1～100nm

分类

气溶胶

雾、云、烟

液溶胶

Fe（OH）3胶体、稀豆浆

固溶胶

有色玻璃、明胶

半透膜（可用动物肠衣、蛋类壳膜）

是一种比滤纸孔隙更小，只允许小分子或离子扩散进出的薄膜

Fe（OH）3胶体的制备

方程式

△ FeCl3+3H20==Fe(OH)3（胶体）+3HCl

实验过程

4毫升的蒸馏水加热至沸腾

向沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液

继续加热，直至溶液变为红褐色

停止加热

注意事项

沸水中加热

使用饱和氯化铁溶液

使用蒸馏水

不可长时间加热

浊液

性质

不均一、浑浊、不稳定

粒子存在形式

离子的集合体或分子的集合体

粒子直径

＞100nm

本质：分散剂中分散至离子直径的大小

物质的转化

浮动主题

浮动主题