化学反应基本原理初步

这是一篇关于化学反应基本原理初步的思维导图，化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。

化学反应基本原理初步

• 化学反应中的能量关系
  • 热力学基本概念
    • 系统与环境
    • 过程和途径
    • 状态和状态函数
    • 热和功
    • 热力学能
  • 化学反应中的能量变化
    • 热力学第一定律
      • 化学计量数
      • 焓和焓变
    • 热化学方程式
    • 标准摩尔生成焓
    • 盖斯定律
  • 化学反应热的计算
    • 由标准摩尔生成焓计算标准反应焓变
    • 由键能估算标准反应焓变
• 化学反应的方向
  • 化学反应的自发过程和熵变
    • 自发过程
    • 熵与化学反应的熵变
  • 吉布斯自由能
    • Gibbs自由能
    • 自发反应方向的判据
      • 转变温度
      • 反应商（Q）
• 化学反应速率
  • 化学反应速率的基本概念
    • 平均速率
    • 瞬时速率
  • 影响化学反应速率的因素
    • 浓度对反应速率的影响
      • 质量作用定律
      • 反应级数
    • 温度对化学反应速率的影响
      • 阿伦尼乌斯公式
      • 活化能
    • 催化剂、催化作用与化学反应速率
    • 其他影响反应速率的因素
  • 反应速率理论
    • 有效碰撞理论
    • 过渡状态理论
• 化学平衡
  • 可逆反应与化学平衡
  • 标准平衡常数
  • 多重平衡原则
  • 有关化学平衡的计算
    • 平衡常数
    • 平衡浓度
    • 平衡转化率
  • 标准平衡常数的计算与标准摩尔Gibbs自由能变
  • 化学平衡的移动
    • 浓度对化学平衡的影响
    • 压力对化学平衡的影响
      • 道尔顿分压定律
      • 恒温恒压下，+惰性气体，参与反应的气体的分压减小
      • 恒温恒容下，+惰性气体，参与反应的气体的分压不变
    • 温度对化学平衡的影响
    • 催化剂与化学平衡的关系
    • 化学平衡移动原理（吕·查德里原理）