导图社区 原子结构
“原子结构(也可称为原子模型)是指原子的组成以及部分的搭配和安排。原子非常小,以碳(C)原子为例, 其直径约为140pm(皮米),但通常以半径记录,在以毫米(mm)为单位的情况下,直径为1.4X10^-7mm,是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的,这些电子绕着原子核的中心运动,就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。并且原子与宇宙任何黑色粒子相同。
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原子结构
核外电子运动的特殊性
历史回顾
道尔顿——近代化学之父
汤姆逊
卢瑟福——轰击金箔实验——有核理论
玻尔——玻尔原子模型
微观粒子的波粒二象性
不确定原理
波函数
薛定谔方程
电子云
概率密度分布图
s、p、d、f
四个量子数
C n=1 l=0 m=0 Ms=+-1/2 n=2 l=0 m=0 Ms=+-1/2 n=2 l=1 m=0 Ms=1/2或-1/2 n=2 l=1 m=1或-1 Ms=+-1/2
主量子数(n)
n是决定电子能量的主要量子数 n越大,电子离核的平均距离越远,其能量越高
角量子数(l)
角量子数l用来描述原子轨道的形状 l=0、1、2、3 可用s、p、d、f表示
磁量子数(m)
磁量子数m的每一个取值对应一个伸展方向 主量子数和角量子数相同的轨道叫做简并轨道或等价轨道
自旋量子数(Ms)
Ms=+1/2或-1/2
核外电子排布规律
多电子原子轨道能级
核外电子排布原理
排布规则
能量最低原理、泡利不相容原理、洪德规则
电子的排布
核外电子排布式
价电子构型
原子的电子层结构和元素周期表
原子结构与元素周期律的关系
电子层结构和周期
周期序数=电子层数=主量子数=能级组数
族(主族和0族、副族和VII族)
区
元素性质的周期
原子半径(同一周期半径减小、同一主族半径增大)
电离能(同一周期元素的电离能变化总体呈增加趋势、同一主族元素的第一电离能自上而下减小)
电子亲和能
原子获得电子所放出的能量
电负性
电负性没有单位