氧化还原反应

这是一篇关于氧化还原反应的结构思维导图。阐述了基本概念，配平方法，元素电位图，电极电位，方向，程度，原电池。感兴趣的小伙伴可以看看哟。

氧化还原反应

• 基本概念
  • 本质
    • 定义
    • 氧化剂、氧化态与还原反应
    • 还原剂，还原态与氧化反应
  • 氧化数(区分化合价)
    • 规则
      • 单质
      • 离子化合物
      • 配离子
      • 中性分子
  • 电对与半反应
    • 电对
      • 表示 氧化态/还原态
      • 构成
        • 同元素 不同氧化数
    • 半反应
      • 书写考虑酸碱，沉淀，配位等反应的影响
      • 书写通式
• 配平
  • 两种方法
    • 离子-电子法
      • 步骤与应用
        • P198
    • 氧化数法
      • 步骤与应用
  • 注意事项
    • 氢离子与氢氧根的使用
    • 歧化反应与归一反应的配平
• 原电池
  • P203
  • 正负极的规定法
    • 电子密度
  • 表示-电池图解
    • ，无两相界面
    • |两相接界
    • ||盐桥
    • （）浓度或分压
    • +-极
  • 盐桥的作用
  • 电流的方向
  • 半电池与半反应
    • 半电池构成
    • 半反应书写
• 速度
  • 影响因素
• 程度
  • 判断公式与应用
    • p214-216
    • 离解常数 水的离子积 溶度积常数 配离子的稳定常数
• 方向
  • 影响因素及能影响的条件
    • p211-213
    • 氧化剂与还原剂的浓度
    • 溶液的酸度
    • 生成沉淀
    • 形成配位化合物
  • 规则
    • 氧化剂/还原剂先氧化/还原最强的还原剂/氧化剂
• 元素电位图
  • 用途
    • 计算未知电对的标准电极电位
      • p219
      • 公式
        • 注意事项
          • 中间氧化态的系数应保持一致
      • 应用
    • 判断能否发生歧化反应（氧化态从高到低）
      • 能 Φ左《Φ右
      • 不能 Φ左》Φ右
        • 岐化反应的逆反应自发
    • 判断氧化还原反应的产物
      • 过量与少量
        • p220例18
  • 表示
    • 酸碱介质
    • 电对的标准电极电位
    • 氧化态排列顺序
• 电极电位
  • 标准电极电位Φ.
    • 推导(H₂/H﹢)
      • p204
      • 原电池的构建
    • 应用
      • 判断氧化剂，还原剂能力的强弱
        • 规律
          • 带正负号比较
      • 氧化还原反应能否进行
    • 公式
      • 正减负
  • 能斯特方程式
    • 影响因素
      • Φ。
      • 温度
      • 纯固体 纯液体当1
      • 气体参与 气压代替浓度
      • 氧化态与还原态指乘积
    • 公式及其应用
      • 计算不同条件下氧化还原半反应的电位
        • p209