化学反应的热效应

“化学反应的热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。随着变化性质的不同，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。化学反应中的热效应又称反应热，热效应数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。

化学反应的热效应

• 中和反应反应热的测定
  • 实验步骤注意事项
    • 温度计测完酸后，用水将酸冲洗干净，擦干备用
    • 将碱溶液迅速倒入
    • 用搅拌器均匀上下搅拌
    • 记录最高温度
  • 实验用品作用
    • 玻璃搅拌器
      • 使热量均匀分布
      • 使酸碱混合均匀
    • 隔热层
      • 保温，隔热，减少热量损失
  • 数据处理
    • 取三次温度差的平均值
    • Q=cm△t
  • 实验结论
    • 在25°C和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量
  • 注意事项
    • 必须是稀溶液，浓酸浓碱稀释会放热
    • 必须是强酸强碱，弱酸弱碱电离吸热
    • 必须是反应生成1mol液态水时放出的热量
    • 不是所有的中和反应放出的热量都叫中和热
• 反应热与焓变
  • 放热时，△H＜0；吸热时，△H＞0
  • △H计算方法
    • △H=E（反应物总键能）－E（生成物总键能）
    • △H=E１（正反应活化能）－E2（逆反应活化能）
    • △H=H（生成物）－H（反应物）
  • 断键吸热，成键放热
  • 键能越大越稳定，能量越低越稳定
• 热化学方程式
  • 定义
    • 表明反应所释放或吸收的热量都化学方程式
  • 注意事项
    • 须注明反应时的温度和压强（一般都是标况时的数据，因此可不特别注明）
    • 需注明反应物和生成物的聚集状态
    • 热化学方程式中各物质前的化学计量数可以为分数
• 燃烧热
  • 定义
    • 在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
• 盖斯定律
  • 定义
    • 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的
  • 表明
    • 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关