物理化学

液体的饱和蒸气压和沸点：饱和蒸气压等于外压时温度叫沸点、饱和蒸气压等于一个1atm时对应的温度为正常沸点。

物理化学

• 第一章 热力学基础
  • 气体的pVT性质
    • 理想气体状态方程：pV=nRT
    • 混合物
      • 摩尔分数
      • 质量分数
      • 体积分数
    • 液体的饱和蒸气压和沸点
      • 饱和蒸气压等于外压时温度叫沸点
      • 饱和蒸气压等于一个1atm时对应的温度为正常沸点
    • 临界参数
      • Tc，pc等，物体会发生物态变化的拐点，是物质的特征参数
    • 真实气体状态方程（对理想气体状态方程的修正）
      • 范德华方程
      • 维里方程
    • 压缩因子Z
      • 定义式：Z=pV/nRT
      • Z=Vm(真实)/Vm(理想)
        • Z>1，Z<1，Z的大小反映压缩难易程度
    • 对应状态原理（p，Vm，T除以各自临界参数pc等）
      • 对比压力，对比温度，对比体积（pr等）
    • 普遍化压缩因子图
  • 热力学第一定律
    • 基本概念及术语
      • 三系统：隔离，封闭，敞开
      • 状态函数
        • 特征：只与始末态有关，与过程无关
        • 广度量，强度量
    • 体积功
      • 普适公式（定义式）
    • 热容
      • 摩尔定容热容
      • 摩尔定压热容
      • 关系式
    • 单纯pVT变化过程△U，△H，W和Q的计算
    • 数学表达式：△U=Q+W(封闭系统)
    • 焦耳实验
      • 热力学能U只是T的函数 （H也是）
  • 可逆过程与可逆体积功
    • 可逆过程
    • 可逆体积功
  • 实际气体的热力学性质
    • 节流膨胀（绝热不可逆过程）
      • 系数μJ-T
      • 等焓过程，焓变为零
    • 实际气体的△U和△H的求解（见第三定律中状态函数的增量）
  • 热力学第二定律
    • 确定自发过程的方向和限度
    • 自发过程
    • 克劳修斯说法（热量传递的方向性） 开尔文说法（热功转化）
    • 卡诺循环
    • 卡诺定理及推论
    • 数学表达式
    • 熵的导出和物理意义
      • 熵的定义式：S=k㏑Ω 物理意义：系统的微观状态数越多， 系统的熵就越大。
      • 由卡诺循环导出，熵变等于热温商， 并得到热力学第三定律的数学表达式：
  • 熵和熵增原理
    • 熵增原理
    • 熵变的计算
    • 熵判据
  • 亥姆霍兹函数A和吉布斯函数G
    • 亥姆霍兹函数
      • 定义：A=U-TS
      • 亥姆霍兹函数判据dA
        • 条件：T，V一定且不做非体积功
        • dA<0，自发 dA=0，平衡
      • 亥姆霍兹函数的计算△A
        • △A=△U-△(TS)
    • 吉布斯函数
      • 定义：G=H-TS
      • 吉布斯函数判据dG
        • 条件：T，p一定．且不做非体积功
        • dG<0，自发 dG=0，平衡
      • 吉布斯函数的计算△G
        • △G=△H-(TS)
  • 封闭系统的热力学函数关系
    • 热力学基本方程
      • dU=TdS-pdV dH=TdS+Vdp dA=-SdT-pdV dG=-SdT+Vdp
    • Maxwell关系式
      • • 可用循环法记忆
    • 状态函数的增量
    • 含S偏微分的推导
      • (1)含熵在上又含T (2)含熵在上不含T，“打入T”——利用连锁法则变为含熵在上又含T的偏导数 (3)含熵在下“倒”过来——利用倒易法把S“搬”到上面去 (4)含熵在外“搬”进去——利用循环法把S“搬”进去
• 第二章 多组分系统热力学
  • 偏摩尔量
  • 化学势
  • 气体组分的化学势
  • 稀溶液中的两个经验定律
  • 液态混合物
  • 理想稀溶液与非理想稀溶液
  • 稀溶液的依赖性